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1、高一化学(必修1)各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一.化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠
2、、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。3.掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二.混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯仪器:天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤:步骤现象1.溶解:称取4克粗盐加到盛粗盐逐渐有12mL水的小烧杯中,用玻璃溶解,溶棒搅拌使氯化钠充分溶解液浑浊。2.过滤:组装好仪器,将1中滤纸上有所得到的混合物进行过滤。若滤不溶物残液浑浊,要再次过滤,直到滤液留,溶液澄清为止。澄清。3.蒸发:将过滤后的澄清溶液蒸发
3、皿中转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒产生了白搅拌,防止液滴飞溅。当出现较色固体。多固体时停止加热,余热蒸干。注意事项:(1)一贴,二低,三靠。(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。2.蒸馏和萃取(1)蒸馏原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注
4、意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出
5、上层溶液.注意事项:A.检验分液漏斗是否漏水。B.萃取剂:互不相溶,不能反应。C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式--+ClAgNO3,稀产生白Cl+Ag=AgCl↓HNO3色沉淀SO2-2-2+4Ba(NO3)2白色沉SO4+Ba=BaSO4↓稀HNO3淀四.除杂1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一.物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是
6、表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)粗盐提纯1.溶解2.过滤(不溶性杂质)3.滴加氯化钡(除硫酸根离子)SO42-+B
7、a2+=BASO44.滴加氢氧化钠(除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)25.加碳酸钠(除过量的氯化钡)Ba2+CO32-=BaCO36.滴加稀盐酸(除过量的碳酸钠、氢氧化钠)其中沉淀也要过滤7.蒸发二.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位:L/mol或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量
8、浓度(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L,mol/m3(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶