高一化学必修分章节知识点整理及默写

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1、第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2.元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。3.元素周期表的结构（1）周期周期名称周期别名元素总数规律7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数==周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期

2、26（目前）（2）族族名类名核外最外层电子数规律族16个纵行18个7个主族7个副族1个0族1个第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族序数==最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族二、元素的性质与原子结构1.碱金属（ⅠA族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li从上到下越来越剧烈Li2O碱性：LiOHNaOH+1KOHRbOHCsOHNaNa2

3、ONa2O2+1KK2OK2O2KO2+1Rb更复杂+1Cs+1结论金属性：Cs>Rb>K>Na>Li同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，金属性越来越强。2.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F无-1暗处剧烈反应并爆炸稳定性：HFHClHBrHICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者点燃发生反应Br+7-1加热后反应I+7-1不断加热才能缓慢反应结论非金属性：F>Cl>Br>I同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物

4、的酸性越来越强，单质与氢气反应越来越弱，气态氢化物的稳定性越来越弱，非金属性越来越弱。总结：同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性增强；气态氢化物的稳定性减弱。同主族元素，从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱。三、核素1.原子的构成(1)原子的组成质子（Z个）——决定元素的种类原子中子［（A-Z）个］——在质子数确定后同位素决定原子种类原子（）核外电子（Z个）

5、——最外层电子数决定元素的化学性质(2)符号中各数字的含义(3)组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）=核电荷数=核外电子数②质量数（A）=质子数+中子数③阳离子的核外电子数=质子数--所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数2.元素、核素、同位素、同素异形体元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称核素具有一定数目的质子和中子的一一种原子。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称为同位素。例：12C、13C和14C同素异形体同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体。例：金刚石和石

6、墨，红磷和白磷，氧气和臭氧等3.元素的相对原子质量（1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有同位素。（2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。（3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。【总结归纳】一、判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。2.根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，

7、则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+）。④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非

8、金属性越强。②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非