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1、自主互助高效课堂教学案例指导教师 赵登泉 2010年7月23日19:53随着新课标的教学的不断深化实施,即在坚持以学生为主体,教师为主导的理念下,结合我校自主探究互助合作的高效课堂教学模式的不断摸索,对化学的课堂教学应该是让学生成为学习的主人,使学生学得生动,学得主动这种认识越来越深刻。可是,在实际教学中仍有很多学生对化学不大感兴趣,觉得化学很难学。我觉得其中的一个原因是:在课堂教学中,教师没有创设适当的问题情境,来激发学生的求知欲,或创设的问题情境太少。结合实验的“问题教学法”是以问题为主线,以实验为载体,引领学生形成自主、探究、合作的学习方式,引领学生在问
2、题解决过程中领悟知识、发展能力、培育情感。下面,我结合鲁科版必修一第三章第3节第二课时二氧化硫的性质的教学谈一些个人体会。二、案例过程(一)、创设情境,引入课题[教师]展示两张新、旧报纸的颜色,提出问题:为何新报纸发白,而旧报纸发黄?对比引出学习的内容--二氧化硫 (一)二氧化硫的物理性质 [教师]:展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验。 [学生]:小组观察现象并讨论解释现象。 [启发小结]:由学生归纳二氧化硫的物理性质 {屏幕展示}补充完善二氧化硫的物理性质 [过渡]:以上是二氧化硫的物理性质,二氧化硫又有什么样的化学性质呢? [演示实验]:
3、把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液; [教师]请同学们观察溶液的颜色有什么变化?(学生回答:变红)为什么变红?(学生回答:说明溶液显酸性) (二)、重、难点探究[教师]:由此看出二氧化硫除了能溶于水,而且还能与水反应生成酸,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质。 [投影展示](二)二氧化硫的化学性质1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质 [教师]酸性氧化物有哪些性质呢?能与哪些物质发生反应? [学生]能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 [教师]请同学们书写出二氧化硫与水、与氢氧化钠、与氧化钠反应的化学方程式。 [学生]自主练习 与水反应:SO2+H2
4、O = H2SO3 与碱反应:SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3 [过渡]:二氧化硫除了以上性质外,还有哪些性质呢?下面我们再来做一组实验。 [教师]:介绍装置中的试剂,当产生的二氧化硫气体通过溴水、KMnO4溶液、品红溶液时,观察它们溶液的变化情况。 [学生]:观察现象并回答 [教师]:是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢?根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性,二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢?如果是,二氧化硫中硫元素的化合价如何变化?通过什么方法可
5、以检验它的变化? [学生]向褪色的溶液里面加入可溶性钡盐,再加稀盐酸,如果有不溶于酸的沉淀产生,说明生成的硫酸钡,进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高,被氧化,发生了氧化还原反应。 [实验演示]在褪色的溴水中滴加氯化钡和盐酸 [屏幕展示]溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理。 2、二氧化硫的还原性 [教师]结合刚才的实验现象,请同学们写出溴水与二氧化硫反应的离子方程式 [学生]练习 [教师]讲评 [屏幕展示]二氧化硫与溴水的反应 [总结]二氧化硫易被卤素单质、高锰酸钾、硝酸、氧气等氧化剂氧化。 [教师]指导看书,归纳二氧化硫与氧气反应制硫酸。 [
6、屏幕展示]二氧化硫与氧气的反应。 [教师]既然+4价的硫化合价可以升高,那么能否降低呢?请同学们举例说明。 [学生]回答 [屏幕展示]、二氧化硫的氧化性 [过渡]前面分析了溴水与高锰酸钾褪色现象,那么品红溶液的褪色原理是否也与溴单质、高锰酸钾溶液一样呢?下面对其加热,请同学们观察现象 [学生演示实验]对褪色的品红溶液进行加热 [教师]溶液颜色有什么变化? [学生]回答 [投影]现象:二氧化硫使品红溶液颜色褪去,加热又恢复成原来的颜色。 [结论]说明二氧化硫有漂白性,但生成物不稳定。 [投影]二氧化硫的漂白的特点 [投影展示] [讨论] (
7、三)学以致用,解决具体问题[练习]投影展示 1.下列说法中不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2.下列物质能与SO2气体起反应,但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3 A.① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦3.下列溶液中不能区别二氧化硫和二氧化碳气体的是
8、 。①
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