硫及其化合物教案

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1、第三节硫及其化合物教案教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。重点

2、、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。教学方法：类比，问题引导教学过程引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1、硫的物理性质学生阅读课本P90淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+4、+6思考：单

3、质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：2Cu+S=Cu2S思考：为什么不是+2价铜？回忆：S与钠、铝、铁的反应与氢气反应：H2+S=H2S（2）还原性与氧气反应：S+O2=SO2演示燃烧视频？（3）与碱反应与氢氧化钠的反应：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢

4、？板书：二、二氧化硫（SO2）SO2，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2，闻气味（注意操作方法）1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。[引言]那么SO2在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？[投影]易溶于水1：40实验视频：二氧化硫的水溶性实验思考：从哪里入手研究SO2的化学性质？它可能具有哪些化学性质？[板书]二、二氧化硫的化学性质[引言]刚才有同学认为SO2是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性思考：出现该现象的原因是什么？1、SO2是酸性氧化物（1）SO

5、2跟水反应SO2+H2O=H2SO3是亚硫酸的酸酐注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成SO2和H2OH2SO3=H2O+SO2强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。（2）SO2和碱的反应SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O思考：该反应的情况与谁相似？思考：SO2中S元素化合价为+4价，处于中间价态，由此推断SO2还可能有哪些性质？如何通过实验证明？2、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O3、还原性2SO2+O2===2SO3回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它

6、能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象实验视频二氧化硫的漂白性将SO2气体通入品红试液，然后再加热[提示]观察溶液颜色变化[讲解]SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验SO2气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。[提问]比较SO2和氯水、Na2O2、H2O2的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有

7、何区别？4、漂白性思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1混合，通过品红试液，会有什么现象出现？5、二氧化硫对大气的污染[引言]SO2是有毒气体，对环境危害很大。[讲解]SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。视频展示SO2对环境危害[讲解]SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。酸雨的定义以及成因。三、三氧化硫（SO3）标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。小结：作业：第二课时硫酸教学目标知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。2、培养

8、学生的观察