化学计量在实验中的应用二

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1、化学计量在实验中的应用(二)第一章从实验中学化学解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细,这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在审题不够仔细.审题时还应注意如下细节:(1)物质的状态:①、水在标准状况时为液态或固态;一、阿伏加德罗常数及其应用②、SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;③在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态;④在标准状况下,乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等有机物都不是气态。判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)1、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子

2、数为8/22.4NA。2、标准状况下,11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA。3、标状准况下,0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2L。(错)(错)(对)(2)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.4、18g重水(D2O)所含的中子数为10NA。(错)5、18gH2O所含的电子数为8NA。(错)(3)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)等。7、62g白磷含有2NA个白磷分子。×8、16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。√9、16g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目都是NA。√10、在同温同压时

3、,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。6、1mol氖气含有的原子数为NA。√×(4)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等。11、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键。12、62克的磷中含p-p键为3NA。13、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA。√×√14、1mol碳原子构成的金刚石中,C-C共价键数为2NA。√15、1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。√16、在1.01×105Pa、298K时,NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。√17、1mol甲基中含有7NA个电子。18、常温常

4、压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA。×19、5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2NA.20、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。√(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O,电解Cu(NO3)2溶液等。21、足量的铁粉与1摩尔Cl2充分反应时转移的电子数为3NA。××22、0.1molMg在空气中燃烧,生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-。23、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA。24、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA。25、标况下,含4nmolHC

5、l的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2。(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下。26、在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA。27、在标准状况下,35.5克氯气含有的分子数为0.5NA。28、在常温常压下,35.5克氯气含有的分子数为0.5NA。(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变。29、在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA。30、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA。31、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3

6、NA。×××32、0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01NA×⑻、“不定体系”,如“一氧化氮和氧气的混合气体”、“二氧化氮气体有时应考虑2NO2(g)N2O4(g)33.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA.×34.2molNO和1molO2混合后的分子总数与2molH2的分子数相等。×例1:设NA代表阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正确说法是:A.1L溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NAB.溶液中含有0.2NA的NO3-离子C.500毫升溶液中Ba2+离子浓度0.2mo

7、l/LD.500毫升溶液中NO3-离子浓度0.2mol/LAC例2:以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是:A.O℃,2.02×105Pa时,0.5NA个O2的体积约为5.6LB.16克NH2-共含电子1NA个C.m克AZXn-中共含电子(z-n)mNA/A个D.15.6克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目为0.2NA个E.60gSiO2和12g金刚石中均含有4NA个Si-O键和C-C键F.常温常压下,1mol羟基所含的电子数为8NABCE[高考零距离]:1(05广东)3.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.10g甲烷所含有的电子

8、数目为10NAB.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NAC.标准状况下,22.4L单质溴

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