化学计量在实验中的应用(二)

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1、846049838481863318280235005严氏出高徒严氏英语学校高一化学第三讲化学计量在实验中的应用一、物质的量及其应用物质的量浓度一、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式:C=w%×d×1000/M(w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4mol/L.）2、溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）3、溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液:加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶

2、质质量分数的一半;加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于1的溶液:加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.(1).溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：mB=m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：CB=c浓×V浓=c稀×V稀%(2).溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。(3)．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)质量分数与物质的量浓度的换算：一、检

3、测题  1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）   A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3NA。3846049838481863318280235005严氏出高徒  2.设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法不正确的是（　）   A．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数为3NA。B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子

4、数为2NA。C．9g重水所含的电子数为5NA。D．0.5molCO2所占有的体积都约是11.2L3．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2  4．甲、乙两烧杯中，分别盛放500ml等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mgZn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（）A．≥x＞B．＞x≥C．＞x＞D．≥x＞5.在一密闭气

5、缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（）（A）4：5（B）5：4（C）7：2（D）2：16.按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___L。7.体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）（A）0.25L（B）0.5L（C）0.75L（D）1L8.

6、在一定条件下，有aLO2和O3的混合气当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。9.配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？10.要配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？11．要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？12、往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。13、设体积的单位为L。用V

7、体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的体积为___________________.14.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.B.C.D.15．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）。A．mol/LB．mol/L3846049838481863318280235005严氏出高徒C．mol/LD．mol/L16．下列说法中错误的是（）。