蓬街私立中学第二轮专题5 化学反应中的能量变化

《蓬街私立中学第二轮专题5 化学反应中的能量变化》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、http://tbzy.k12.com.cnK12教学同步资源精彩与您同步蓬街私立中学第二轮化学专题训练五（化学反应中的能量变化）【探究高考】化学反应中的能量变化，在近十年高考主要涉及下列内容：（1）书写热化学方程式和判断热化学方程式的正误；（2）有关反应热的计算；（3）比较反应热的大小。最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。【题型一判断热化学方程式的正误】例1．（05全国I）.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热

2、量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molBC2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol【题型二书写热化学方程式】例2．（02天津）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

3、：________，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1．【题型三有关反应热的计算】例3．（05江苏）.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518kJ/molCH4(

4、g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)人教版高三化学资源版主：陈斯林Email:silinc@sina.com个人网站:http://www.52chem.nethttp://tbzy.k12.com.cnK12教学同步资源精彩与您同步蓬街私立中学第二轮化学专题训练三（化学反应中的能量变化）【热身冲刺】瞄准目标勇夺高分1、在101kPa和25

5、℃时,有反应的热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol2、下列说法中错误的是A．H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量B．H2的燃烧热为285.8kJC．O2前面的表示参加反应的O2的物质的量D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量3．为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是A.将煤转化成煤气或转化为液体甲

6、醇B．将煤脱硫后燃烧C.通入大大过量的空气D．将煤干馏成煤焦油来燃烧4．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率5．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57

7、.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol6．(2005)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是人教版高三化学资源版主：陈斯林Email:silinc@sina.com个人网站:http:/

8、/www.52chem.nethttp://tbzy.k12.com.cnK12教学同步资源精彩与您同步A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-4bkJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2bkJ/m