蓬街私立中学第二轮专题9 化学反应速率与化学平衡

《蓬街私立中学第二轮专题9 化学反应速率与化学平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、http://tbzy.k12.com.cnK12教学同步资源精彩与您同步蓬街私立中学第二轮化学专题训练九（化学反应速率、化学平衡）【探究高考】从近几年高考命题来看,全国试题在考查化学反应速率相关知识时,化学反应速率与化学方程式中有关物质的化学计量数的关系出现概率最大,化学反应速率的概念、计算，多与物质的量、物质的量浓度结合在一起考查。化学平衡的考点则主要集中在如下几个方面：一是平衡状态的判断，二是平衡移动的原因及平衡移动后结果的分析；三是平衡状态的比较；四是化学平衡状态的有关计算。出现的题型主要是选择题和填空题，有时还要考查到学生的读图能力和数据处理能力，特别是涉及到等效平衡时，常

2、常要应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析。【题型一】化学反应速率的计算、表示或速率大小的比较【例1】（04全1）反应2SO2+O22SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s【例2】（04全4）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A、减小C或D的浓度B、增大D的浓度C、减小B的浓度D、增大A或B的浓度【解题指导】这类题主要是要掌握化学反应速率的计算公式及化学方程式中化学计量数与速率的关系，还要知

3、道影响化学反应速率的因素。【题型二】化学反应是否达到平衡状态的判断【例3】（03上海）可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、3v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）【题型三】化学平衡移动的原因及后果分析【例4】在一定体积的密闭容器中放入3L体积R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A

4、、2B、3C、4D、5【题型四】化学平衡状态的比较【例5】（98）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断人教版高三化学资源版主：陈斯林Email:silinc@sina.com个人网站:http://www.52chem.nethttp://tbzy.k12.com.cnK12教学同步资源精彩与您同步【解题指导】这类题主要是用等效平衡原理进行分

5、析比较，得出正确的结论【题型四】化学平衡的计算【例6】（04全1）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为（）A、20%B、40%C、60%D、80%【解题指导】这类题主要采用三段式法解决，有时还要涉及到化学方程式的计算【题型五】化学平衡图像问题【例6】在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放

6、热，L是固体或液体【解题指导】对于化学平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。人教版高三化学资源版主：陈斯

7、林Email:silinc@sina.com个人网站:http://www.52chem.nethttp://tbzy.k12.com.cnK12教学同步资源精彩与您同步【热身冲刺】瞄准目标勇夺高分1.(95)反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A、v(O2)=0.010mol/L·SB、v(N