基本仪器基本操作

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1、基本仪器与基本操作1建议完成时间：45min1．判断题：(1)()　　(2)()(3)()(4)()(5)()　(6)()　(7)()　(8)()(9)()　(10)()　(11)()(12)()(13)()　(14)()　(15)()(16)()(17)()　(18)()　(19)()　(20)()(21)()(22)()　(23)()　(24)()(25)()　(26)()(27)()(28)()5(29)()(30)()(31)()(32)()(33)()(34)()(35)　()(36)()(37)()　(38)()　(39)()(40)(

2、)　(41)()　　(42)()(43)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿()(44)用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水()(45)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(46)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯()(47)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可()(48)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2()(49)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(50)做过硫升华的试管可用酒精洗涤()(51)用酒精可萃取溴水中的溴()(52)用氨水清洗做过银

3、镜反应的试管()(53)用氢氧化钠溶液清洗存放过苯酚的试管()(54)将金属钠放在无水酒精中保存()(55)用50mL量筒量取5mL液体()(56)用托盘天平进行称量时，一般可精确到0.01g()(57)用25mL碱式滴定管量取19.50mL高锰酸钾溶液()(58)容量瓶上标有温度和容量()(59)中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可盛待测溶液()(60)不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液()(61)可用分液漏斗分离甘油和水的混合液()(62)用pH试纸测定溶液的pH值，可将一小段试纸浸入溶液1～2分钟，取出试纸与标准比色

4、卡比较，确定之()(63)盛装溴水、高锰酸钾、汽油的试剂瓶都不宜使用橡胶塞()5(64)为了安全，实验室里不能把强氧化剂和易燃易爆物混放()(65)可燃性气体点燃前必须验纯()(66)用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中()(67)在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面()(68)蒸馏时，应使用温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口()(69)在某溶液中加入氯化钡溶液和盐酸，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO()(70)实验室制取氟化氢的装置与制取氯化氢的装置相同()(71)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并不断搅拌(

5、)(72)蒸发皿加热后要放在石棉网上冷却()(73)制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片()(74)用结晶法提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾()(75)用加热法分离碘和氯化铵的混合物()(76)从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回试剂瓶()2.(1)证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：　步骤实验过程实验用品Ⅰ将干海带灼烧灰化用到的硅酸盐仪器名称有_________________Ⅱ将海带灰溶解、过滤和________(填玻璃仪器名称)Ⅲ氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为_______

6、__________________________________Ⅳ取少量Ⅲ中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到__________，说明海带中含有碘元素(2)利用新制氯水、1mol·L-1NaBr溶液、淀粉溶液以及Ⅱ中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。Ⅴ.分别取5mL1mol·L-1NaBr溶液于两支小试管中Ⅵ.向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色Ⅶ.向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色Ⅷ.……①请写出步骤Ⅵ中反应的离子方程式________________________________

7、__________________；为验证溴的氧化性强于碘，步骤Ⅷ的操作和现象是___________________________________，溶液变为黄色。再加入__________________________，溶液变为蓝色。②步骤Ⅶ的目的是_________________________________________________________________。③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，____________________________________________________

8、_______________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。3.某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。5Ⅰ