2007高三化学每周一练(4)

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1、2007高三化学每周一练(4)班别座号姓名评分一．选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意）1．对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L2．在下列各说法中，正确的是A．△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应B．热化学方

2、程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(1)；ΔH1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(1)；ΔH2HNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2

3、O(1)；ΔH3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1D．ΔH2＝ΔH3＜ΔH14．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，下列说法正确的是：A．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=－QkJ/mol；

4、Q的值大于297.23D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=－QkJ/mol；Q的值等于297.235．已知：H2O(g)=H2O(l)；△H=Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H=Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1—0.5Q2+0.5Q356．已知25℃、101kPa下

5、，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=—393.51kJ.mol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=—395.41kJ.mol-1据此推理所得到的下列结论正确的是A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C．等等质量石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应7．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=–216kJ·mol-1，E反应物＞E生成物B．Ca

6、CO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.5kJ·mol-1，E反应物＞E生成物C．HI(g)=H2(g)+I2(s)；△H=–26.5kJ·mol-11molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量D．H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=–57.2kJ·mol—1含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.2kJ8．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体

7、和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJB．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197D．2Q2=2Q3

8、－1A．B．C．5D．10．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：根据提供数据判断下列说法不正确的是A．离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClC