湖南师大附中第八次月考

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1、湖南师大附中第八次月考化学能力测试7.用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LCHCl3的分子数0.1NAB.1molNH3中含有3NA对电子C.9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NAD.某氯化铁溶液中Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA8.的二氯取代物的同分异构体共有A.9种B.10种C.11种D.12种9.下列反应不属于取代反应的是A.由乙醇制乙醚B.甘氨酸分子间脱水制二肽C.由丙酮制2-丙醇D.苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10.研究物质性质的方法很多,其中对照实验就是一

2、种重要的方法,下列装置不是作为对照实验的是A.B.C.D.11.下列化学用语书写正确的是A.NaHS水解反应:HS-+H2OH3O++S2-B.少量铁与热的浓硝酸反应:Fe+6HNO3(浓)Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2OC.右图装置中石墨电极上的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-D.湿法炼铜的原理:Cu2S+O22Cu+SO212.某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pA

3、g的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系,下列说法错误的是A.A线是AgCl,C线是AgIB.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D.B线一定是AgBr13.pH=1的1LH2SO4溶液与0.1mol的Na2CO3混合,充分反应后向混合液中加入14g的BaCl2•xH2O,Ba2+恰好完全沉淀,则x的值是A.2B.4C.6D.826.(14分)燃煤废气中的氮氧化物(NO)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。(1)对

4、燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。如:(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:已知在压强为aMPa下,该反应在不同温度,不同投料比时,CO2的转化率见下图:①若温度升高,则反应的平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”。下同);若温度不变,提高投料比[m(H2)/n(CO2)],则K将;该反应0(填“>”、“<”或“=”)②若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。③在aMPa和一定温度下,将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中CH

5、3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6),此时CO2的转化率是。YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反 应+氧气⑥+Y高温⑦①②③电解熔融操作a+氧气+氧气+C⑤△④浓溶液27.(14分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属单质,Y为固体且存在多种同素异形体;X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池并发生反应①。有关物质之间的转化关系如下图:(注意:部分反应的条件及生成物被略去)请填写下列空白

6、:www.ks5.u.com(1)B的电子式是;(2)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为_____ (3)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为,若直接加热D溶液,蒸干后所得物质为,该物质可溶于B的浓溶液,原因是(用离子方程式表达);(4)反应⑤的化学方程式为    。(5)反应①的离子反应方程式为    。28.(15分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为:(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时

7、间后待用,其目的是_______。(2)用该方法获得的Na2S2O3•5H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】假设1:晶体中只含Na2CO3杂质假设2:晶体中只含Na2S杂质假设3:____________________________【查阅资料】Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定,而在酸性溶液中能迅速反应。【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合

8、理?_______(填“合理”、“不合理”)并说明理由:____________________________【设计方案进行实验】若已知样品中有且只有一种杂质(Na2CO3或Na2S),为验

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