湖南师大附中第八次月考

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1、湖南师大附中第八次月考化学能力测试7．用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NAB．1molNH3中含有3NA对电子C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NAD．某氯化铁溶液中Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA8．的二氯取代物的同分异构体共有A．9种B．10种C．11种D．12种9．下列反应不属于取代反应的是A．由乙醇制乙醚B．甘氨酸分子间脱水制二肽C．由丙酮制2-丙醇D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是A.B

2、．C．D．11．下列化学用语书写正确的是A．NaHS水解反应：HS－+H2OH3O++S2－B．少量铁与热的浓硝酸反应：Fe+6HNO3（浓）Fe3＋＋3NO3－＋3NO2↑＋3H2OC．右图装置中石墨电极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-D．湿法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO212．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，下列说法错误的是A

3、．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr13．pH=1的1LH2SO4溶液与0.1mol的Na2CO3混合，充分反应后向混合液中加入14g的BaCl2•xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是A．2B．4C．6D．826.（14分）燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：已知在压强为aMPa下，该反应在不同温

4、度，不同投料比时，CO2的转化率见下图：①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[m（H2）/n（CO2）]，则K将；该反应0（填“>”、“<”或“=”）②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即1/6），此时CO2的转化率是。YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反　应＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶

5、液27.（14分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属单质，Y为固体且存在多种同素异形体；X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池并发生反应①。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：部分反应的条件及生成物被略去）请填写下列空白：www.ks5.u.com（1）B的电子式是；（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_____　（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为，若直接加热D溶液，蒸干后所得物质为，该物质可溶于B的浓溶液，原

6、因是（用离子方程式表达）；（4）反应⑤的化学方程式为　　　　。（5）反应①的离子反应方程式为　　　　。28.(15分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。(2)用该方法获得的Na2S2O3•5H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：_____________

7、_______________【查阅资料】Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应。【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______(填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________【设计方案进行实验】若已知样品中有且只有一种杂质（Na2CO3或Na2S），为验