高三化学一轮复习必修一综合检测题

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1、第一轮化学必修一测试1．下列离子：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，其中能在稀溶液中大量存在的是（）A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A．熔融的NaOH B．金属铝  C．稀硫酸  D．NaCl溶液3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．氯水B．KSCN溶液C．铜片D．铁粉4．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．关于钠原子和钠离子,下列叙述正确的是A．钠离子具有碱性B．钠离子具有还原性C．它们都很容易失去电子D．它们的质子数相

2、同6．下列叙述正确的是A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．在100mL水中溶解5.85gNaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内8．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与

3、酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是5A．H+、Na+、SO42-、HCO3--B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+10．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．加入盐酸，观察是否有气体放出C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D．加热后称量，比较质量是否发生变化11．铝分别与足

4、量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是A．3：1B．2：1C．1：1D．1：312．向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是13．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是A．Na2SeO3在反应中做还原剂B．Na2SeO3在反应中做氧化剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“

5、活性氧”在反应中做催化剂14．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是：A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜15、将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是A．硫酸锌B．氯化铜C．氯水D．高锰酸钾16．如图所示，实验操作错误或不能达到相应的实验目的的是5B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．用排气法收集氢气 

6、 转移液体  D．分离互不相溶的两种液体A．称量氢氧化钠固体的质量17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．32gO2和32gO3所含原子数目都为2NAB．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAC．0.1molFe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NAD．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为NA18．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中A．KMnO4做氧化剂B．HCl只起还原性作用C．若有8molHCl参加反应，可得到标准状况下氯气112LD．若有1molKMn

7、O4参加反应，转移电子的物质的量是5mol19．（8分）从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：⑴在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了的作用。⑵若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A．盐酸B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液）请你正确排列加入的顺序：（）、（）、（）（填编号）⑶用右图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变色。⑷在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取M

8、gCl2·6H2O5晶体，需要进行的实