铝和化合物知识点

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1、WORD格式可编辑铝及其化合物一、铝的结构:1、原子结构示意图:2、周期表中位置:第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价。二、铝单质的性质△1、物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。2、化学性质:(1)与非金属单质反应:A、2Al+3Cl2====2AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。点燃4Al+3O2=========2Al2O3思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?铝与

2、空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。(2)与盐溶液反应:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3铝热剂[现象]:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。[试一试]:写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式△(4)与沸水微弱反应:2Al+6H2O=========2Al(OH)3+3H2↑(5)与酸反应::2Al+6HCl======2AlCl3+H2↑2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3+3H2↑注

3、意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。(6)与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行:化合价降低,被还原,得6e—(1)2Al+6H2O======2Al(OH)3+3H2↑化合价升高,被氧化,失6e—(2)Al(OH)3+NaOH========NaAlO2+2H2O2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e——得6×e———专业知识整理分享WORD格

4、式可编辑三、铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3)(1)物理性质:白色固体、熔点高(2054℃)、不溶于水,不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质:①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。电解2Al2O3=========2Al+3O2↑②与酸反应:Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O③与碱反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水

5、的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝(Al(OH)3)(1)物理性质:氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(2)化学性质:①不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。△2Al(OH)3=Al2O3+2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3具有两性的原因:H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—注意:(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱;作为酸时是一元酸(HAlO3)。   (2)氢氧化铝与

6、酸碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矾:KAl(SO4)2·12H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-△Al3++3H2O=====Al(OH)3(胶体)+3H+四、Al3+、AlO2—的性质(一)Al3+的性质1、AlCl3中逐滴加入氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适专业知识整理分享WORD格式可编辑n(NH3·H2O)/moln[Al(OH)3]/mol2、AlCl3中逐滴加入NaO

7、H溶液至过量?①方程式:Al3++3OH—=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O②现象:白色沉淀先增加再减少最后消失③图像:n(NaOH)/moln[Al(OH)3]/mol012343、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①有关反应:Al3++4OH—=AlO2—+2H2OAl3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓②现象:开始无沉淀生成,后来白色沉淀逐渐增加,最后沉淀量不变③图像:n[Al(OH)3]/mol01/121/61/41/3n(Al3+)/mol(二)AlO2—的性质1、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶

8、液中通入CO2直至过量①2AlO2—+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3¯+CO32-②AlO2—+CO2(足量)+2H2O=Al(OH)3¯

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