铝和铝的化合物.doc

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1、铝和铝的化合物A组A．用于飞机制造的重要材料是AMg－Al合金BCu－Sn合金CAl－Si合金D不锈钢B、C．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是AMnO2BFe2O3CCr2O3DV2O5B．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用A氧炔焰B铝热剂C液氧D电弧C．铝热剂中铝的作用是A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂B．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈B导电性好C密度小D强度高D．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性

2、，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础C．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成胃药⑨制防锈油漆A①②④⑤⑥⑦B②⑤⑥⑦⑧⑨C②④⑤⑥⑦

3、⑧D③④⑤⑥⑦⑧C．在明矾的检验中，下列操作错误的是A取少量明矾固体配成稀溶液B取少量明矾溶液于2支试管中，分别滴加NaOH溶液（至过量）和酸性BaCl2溶液，观察现象C用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色D取少量明矾固体于干燥试管中加热，观察试管内壁的现象A．下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是AAl(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素DAl(OH)3受热能分解C．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是第25页共25页A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1mol

4、HCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化C．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子A．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2

5、O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A11.20LB15.68LC22.40LD31.36LC、D．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C最终得到7.8g的沉淀D最终得到的溶

6、液中c(NaCl)＝1.5mol/LD．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是AAll4与ⅡA族元素性质相似BAl13与卤素性质类似CAl13在气相中与HI反应的方程式可表示为：A113＋HI＝HAl13IDAl13超原子中Al原子间是通过离子键结合的C．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业

7、、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为－3价D氮化铝晶体属于分子晶体C．在下列各组固体第25页共25页混合物中，等质量的分为两份，将其中一份隔绝空气加强热引发反应，然后分别将反应前与反应后的固体加入足量的稀硫酸中，在相同条件下所得气体的体积不相同的是（不考虑生