循环伏安法测定铁氰化钾的电极反应过程

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1、循环伏安法测定铁氰化钾的电极反应过程一、实验原理1.循环伏安法循环伏安法是将循环变化的电压施加于工作电极和对电极之间,记录工作电极上得到的电流与施加电压的关系曲线。此方法也称为三角波线性电位扫描方法。图1-1表明了施加电压的变化方式。选定电位扫描范围E1～E2和扫描速率,从起始电位E1开始扫描到达E2,然后连续反向在扫描从E2回到E1。由图1-2可见,循环伏安图有两个峰电流和两个峰电位。ipc和ipa分别表示阴极峰值电流和阳极峰值电流，对应的阴极峰值电位与阳极峰值电位分别为Epc和Epa。图1-1循环伏安法的典型激发信号图1-2K3Fe(CN)6在KCL溶液中的循环伏安图2.判断电极可

2、逆性根据Nernst方程,在实验测定温度为298K时,计算得出△Ep=Epa-Epc≈59/nmV(1-1)阳极峰电流ipa和阴极峰电流ipc满足以下关系：ipc/ipa≈1(1-2)同时满足以上两式，即可认为电极反应是可逆过程。如果从循环伏安图得出的△Ep/mv=55/n～65/n范围，也可认为电极反应是可逆的。3.计算原理铁氰化钾离子-亚铁氰化钾离子氧化还原电对的标准电极电位[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-Φ=0.36v电极电位与电极表面活度的Nernst方程：峰电流与电极表面活度的Randles-Savcik方程：ip=2.69×105n3/2ACD1/2v1

3、/2二、实验仪器与试剂6仪器：CHI660电化学工作站，电解池铂盘工作电极铂丝辅助电极Ag/AgCl参比电极。试剂：铁氰化钾溶液:0.1mol/L；硝酸钾溶液：1.0mol/L三、实验步骤1．Pt工作电极预处理不同粒度的α-Al2O3粉，抛光，洗去表面污物，再超声水浴中清洗，每次2－3分钟，重复三次，得到平滑光洁和新鲜的电极表面。2．铁氰化钾试液的配制准确移取0mL,0.25mL,0.50mL,1.0mL和2.0mL溶度为2.0x10-2M的铁氰化钾标准液于10mL的小烧杯中，加入1.0M的氯化钾溶液1.0mL，再加蒸馏水稀释至10mL。因此，5种铁氰化钾试液的浓度依次是：0M,0.5

4、×10-3M,1.0×10-3M,2.0×10-3M,4.0×10-3M。3.将铁氰化钾标准溶液转移至10mL电解池中，插入三支电极，在“实验”菜单中选择“实验方法”，选择“循环伏安法”，点“确定”，设置实验参数：起始电位（+0.6V）；终止电位（-0.2V）；静止时间（2s）；扫描时间（任意扫速）；扫描速度（0.1V/s）；灵敏度（1.0×e-3）；循环次数（1）；是否敲击（不敲击）；通氮时间（0）；氮气（不保持），点“确定”。从“实验”菜单中选择“开始实验”，观察循环伏安图，记录峰电流和峰电位。4.考察峰电流与扫描速度的关系，使用上述溶液，分别以不同的扫描速度：0.1、0.2、0.

5、5V/s（其他实验条件同上）分别记录从＋0.6V~-0.2V扫描的循环伏安图，记录峰电流。5.考察峰电流与浓度的关系，分别准确移取上述溶液1.00、2.00、5.00mL，置于3只10mL容量瓶中，分别用去离子水定容，摇匀，以0.1V/s的扫描速度（灵敏度调为1.0×e-4，其他实验条件同上）分别记录从＋0.6V~-0.2V扫描的循环伏安图，记录峰电流。四、数据处理1.计算阳极峰电位与阴极峰电位的差△E。2.计算相同实验条件下阳极峰电流与阴极峰电流的比值ipa/ipc。3.相同K3Fe(CN)6浓度下，以阴极峰电流或阳极峰电流对扫描速度的平方根作图，说明二者之间的关系。4.相同扫描速度

6、下，以阴极峰电流或阳极峰电流对K3Fe(CN)6的浓度作图，说明6二者之间的关系。5.根据实验结果说明K3Fe(CN)6在KNO3溶液中电极反应过程的可逆性。五、实验结果与讨论相关图表如下研究同一扫描速度下，峰电流与铁氰化钾的浓度关系：（1）以25mV/s速度扫描时，峰电流ip与铁氰化钾的浓度c关系：铁氰化钾浓度c(x10-3M)00.51.02.04.0阳极峰电流值ipa(x10-5A)0-2.2-4.6-9.0-17.4阴极峰电流值ipc(x10-5A)03.46.59.916.1图4-125mV/s速度扫描时峰电流ip与铁氰化钾的浓度c关系图（2）以50mV/s速度扫描时，峰电流

7、ip与铁氰化钾的浓度c关系：铁氰化钾浓度c(x10-3M)00.51.02.04.0阳极峰电流值ipa(x10-5A)0-3.5-5.8-11.8-20.4阴极峰电流值ipc(x10-5A)04.78.712.221.0图4-250mV/s速度扫描时峰电流ip与铁氰化钾的浓度c关系图（3）以100mV/s速度扫描时，峰电流ip与铁氰化钾的浓度c关系：铁氰化钾浓度c(x10-3M)00.51.02.04.0阳极峰电流值ipa(x10-5A)0-5