原电池电动势的测定实验报告-浙江大学-(1)

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1、专业：农资1401姓名：余阳学号：3140100992日期：2016.3.14地点：化学实验中心306实验报告课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定同组学生姓名：无指导老师冷文华一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得装订线一、实验目的和要求用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理：补偿法测电源电动势的原理：必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为

2、有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势E。如图所示，电位差计就是根据补偿法原理设计的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。A①工作电流电路：首先调节可变电阻RP，使均匀划线AB上有一定的电势降。②标准回路：将变换开关SW合向Es，对工作电流进行标定。借助调节Rp使得IG=0来实现Es=UCA。③测量回路：SW扳回Ex，调节电势测量旋钮，直到IG=0。读出Ex。UJ-25高电势直流电位差计：1、转换开关旋钮：相当于上图中SW

3、，指在N处，即SW接通EN，指在X1，即接通未知电池EX。2、电计按钮：原理图中的K。3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻RP。4、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10-1，×10-2，×10-3，×10-4，×10-5，×10-6，被测电动势由此示出。三、仪器与试剂：仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100mL容量瓶5个，50mL滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。试剂：0.200mol·L-1KCl溶液四、实验步骤：1、配制溶液。将0.200mol·L-1的KCl溶液分别稀释成0.01

4、00mol·L-1，0.0300mol·L-1，0.0500mol·L-1，0.0700mol·L-1，0.0900mol·L-1各100mL。2、根据补偿法原理连接电路，恒温槽恒温至25℃。3、将转换开关拨至N处，调节工作电流调节旋钮粗。中、细，依次按下电计旋钮粗、细，直至检流计示数为零。4、连好待测电池，Hg

5、Hg2Cl2，KCl（饱和）‖KCl（c）

6、AgCl

7、Ag5、将转换开关拨至X1位置，从大到小旋转测量旋钮，按下电计按钮，直至检流计示数为零为止，6个小窗口的读数即为待测电极的电动势。6、改变电极中c依次为0.0100mol·L-1，0.0300mol·L-1，

8、0.0500mol·L-1，0.0700mol·L-1，0.0900mol·L-1，测各不同浓度下的电极电势Ex。五、实验数据记录和处理室温15.3℃；大气压102.63KPa;EN=1.018791233V饱和甘汞电极的电极电势与温度的关系为E/V=0.2415-7.6*10ˉ（t/℃-25）=0.2341V浓度/mol·Lˉ¹0.01000.03000.05000.07000.0900电动势/V0.09730.07690.06580.05930.0532E(Clˉ

9、AgCl)0.33140.31100.299990.29340.2873lgaClˉ-2.0000-1

10、.5229-1.3010-1.1549-1.0458由外推法可知：F(Clˉ

11、AgCl)=0.24V查得文献值EΘ(Cl-1

12、AgCl)=0.2221V相对偏差Er=((0.24-0.2221)/0.2221)×100％=8％六、实验结果与分析R²=0.9984，可见本次实验线性拟合较好。误差分析：补偿法必须使回路中电流为零，但是电流为零是理想条件，实际过程中难免会有电流通过（调节过程中），所以原电池或多或少会有极化现象，因此存在误差。所以我们测电压时要动作迅速，时间久了误差会变大。检流计只需要基本不偏转即可。