冰的熔解热的测定实验报告

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1、实验名称测定冰的熔解热一、前言物质从固相转变为液相的相变过程称为熔解。一定压强下晶体开始熔解时的温度称为该晶体在此压强下的熔点。对于晶体而言，熔解是组成物质的粒子由规则排列向不规则排列的过程，破坏晶体的点阵结构需要能量，因此，晶体在熔解过程中虽吸收能量，但其温度却保持不变。物质的某种晶体熔解成为同温度的液体所吸收的能量，叫做该晶体的熔解潜热。二、实验目的1、学习用混合量热法测定冰的熔解热。2、应用有物态变化时的热交换定律来计算冰的溶解热。3、了解一种粗略修正散热的方法——抵偿法。三、实验原理本实验用混合量热法测定冰的熔解热。其基本做法如下：把待测系统A和一个已知热容的系统B混合

2、起来，并设法使它们形成一个与外界没有热量交换的孤立系统C（C=A+B）.这样A（或B）所放出的热量，全部为B(或A)所吸收。因为已知热容的系统在实验过程中所传递的热量Q，是可以由其温度的改变△T和热容C计算出来，即Q=C△T，因此待测系统在实验过程中所传递的热量也就知道了。实验时，量热器装有热水（约高于室温10℃，占内筒容积1/2），然后放入适量冰块，冰溶解后混合系统将达到热平衡。此过程中，原实验系统放热，设为Q放，冰吸热溶成水，继续吸热使系统达到热平衡温度，设吸收的总热量为Q吸。因为是孤立系统，则有Q放=Q吸（1）设混合前实验系统的温度为T1，其中热水质量为m1（比热容为c1

3、），内筒的质量为m2（比热容为c2），搅拌器的质量为m3（比热容为c3）。冰的质量为M（冰的温度和冰的熔点均认为是0℃，设为T0），数字温度计浸入水中的部分放出的热量忽略不计。设混合后系统达到热平衡的温度为T℃（此时应低于室温10℃左右），冰的溶解热由L表示，根据（1）式有ML+Mc1（T-T0）=（m1c1+m2c2+m3c3）（T1-T）TT'θ因Tr=0℃，所以冰的溶解热为：KT1T1'J（2）综上所述，保持实验系统为孤立系统是混合量热法所要求的基本实验条件。为此整个实验在量热器内进行，但由于实验系统不可能与环境温度始终一致，因此不满足绝热条件，可能会吸收或散失能量。所以

4、当实验过程中系统与外界的热量交换不能忽略时，就必须作一定的散热修正。牛顿冷却定律告诉我们，系统的温度Ts如果略高于环境温度（如两者的温度差不超过10℃-15℃），系统热量的散热速率与温度差成正比，用数学形式表示为【K为常数，与量热器表面积，表面情况和周围环境等因素有关】【散热修正】：通过作图用外推法可得到混合时刻的热水温度T1'，和热平衡的温度T'。图中AB和DE分别表示热水的温度和冰水混合后系统达到热平衡的温度随时间变化线段。纪录冰水混合后系统达到室温T0的时刻t0，图中面积BCG与系统向环境散热量有关，面积CDH与系统自环境吸热量有关。当面积BCG等于面积CDH时，过t0作

5、t轴的垂线，与AB和DE的延长线分别交于J、K点，则J对应的温度为T1'，K对应的温度为T'。(隔15s或20s测一个点)四、实验仪器DM-T数字温度计、LH-1量热器、WL-1物理天平、保温瓶、秒表、毛巾等。五、实验内容与步骤1、将内筒擦干净，用天平称出其质量m2。（搅拌器质量m3数据已提供）2、内筒中装入适量的水（约高于室温10℃，占内筒容积1/2），用天平称得内筒和水的质量m2+m1。3、将内筒置于量热器中，盖好盖子，插好搅拌器和温度计，开始计时并轻轻上下搅动量热器中的水，观察热水的温度变化（如每隔15s记录一个数据），直到温度稳定，记录稳定的初始温度T1。4、初始温度记

6、录后马上从冰箱中取出预先备好的冰块（3-6块），用毛巾将冰上所沾水珠吸干，小心的放入量热器中。5、用搅拌器轻轻上下搅动量热器中的水，记录温度随时间的变化，当系统出现最低温T(℃)时，说明冰块完全溶解系统基本达到热平衡，再记录回升温度2-3个点。6、将内筒拿出，用天平称出内筒和水的质量m2+m1+M。7、实验完毕，整理仪器，处理数据。六、数据表格及数据处理【已知参数】：水的比热容c1=4.186×103J/kg·℃，内筒(铁)的比热容为c2=0.448×103J/kg·℃，搅拌器(铜)的比热容为c3=0.38×103J/kg·℃，搅拌器的质量为m3=6.24g，冰的溶解热参考值L

7、=3.335×105J/kg。表格一实验主表格名称内筒质量内筒+水质量加冰后总质量初始温度平衡温度环境温度冰的温度符号单位m2(g)m2+m1(g)m2+m1+M(g)T1(℃)T(℃)θ环(℃)T0(℃)数值表格二温度随时间变化数据表格（时间间隔s，记录10-20个点）时间温度(℃)时间温度(℃)根据公式计算熔解热以及相对于参考值的百分比误差。七、注意事项1．室温应取实验前、后的平均值；水的初温，可高出室温约10℃～15℃；配置温水时，又应略高于约1℃～2℃（为什么？）2．严守天平的操作规