上次课复习三组分体系相图类型

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1、河北科技大学教案用纸第23次课2学时上次课复习：三组分体系相图类型；等边三角形坐标的特点；部分互溶的三液体体系；萃取原理；三组分水盐体系本次课题（或教材章节题目）：第六章化学平衡；§6.1化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势；化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势；§6.2化学反应的等温方程式和平衡常数；§6.3平衡常数与化学方程式的关系。教学要求：掌握化学反应的平衡条件、等温方程式和平衡常数，掌握平衡常数与化学方程式的关系。重点：化学反应的等温方程式和平衡常数难点：平衡条件，等温方程式和平衡常数教学手段及教具：多媒体教学讲授内容及

2、时间分配：§6.1化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势0.5学时§6.2化学反应的等温方程式和平衡常数1.0学时§6.3平衡常数与化学方程式的关系0.5学时课后作业446页，习题1，2，3参考资料1.关于化学平衡教学中的几个问题.朱志昂.化学通报,1987,7,38.2.关于化学反应等温式的几个问题.刘士荣等.化学通报,1988,7,50.3.△G与△GΘ的差别及相互关系是什么?吴仲华等.化学通报,1981,7,64.注：本页为每次课教案首页173第页河北科技大学教案用纸第六章化学平衡当正反两个方向的反应速率相等时，体系就达到了平

3、衡状态。本章即研究化学反应达平衡时的有关问题。⒈反应的推动力问题。即反应向平衡运动时所需的热力学条件。⒉反应达平衡时的热力学关系。⒊反应达平衡时的转化率、产率。⒋影响化学平衡状态的一些因素。§6.1化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势一.化学反应的吉布斯函数变化在恒温恒压下，一切变化都是向着吉布斯函数降低的方向进行的。化学反应也不例外。所以，吉布斯函数变化就是化学反应的推动力。对任意的化学反应它是一个多组分系统，发生的微变可以用来描述。在恒温、恒压时由反应进度，则此式可写成（a）当时，又成为（b）这两个公式适用条件：（1）等温、等

4、压、不作非膨胀功的一个化学反应；（2）反应过程中，各物质的化学势保持不变。公式（a）表示有限体系中发生微小的变化；公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等于1mol的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势也保持不变。二.化学反应的方向与限度将吉布斯函数判据用于化学反应，可得＜0，反应自发的向右进行。＞0，反应自发的向左进行，不可能自发的向右进行。=0，反应达到平衡。173第页河北科技大学教案用纸用、和判断化学反应的方向与限度是等效的。用判断，这相当于～图上曲线的斜率，因为是微小变化，反应进度处于0～1mol之间。＜0，反应自发

5、向右进行，趋向平衡。＞0，反应自发向左进行，趋向平衡。=0，反应达到平衡。三.为什么化学反应通常不能进行到底？严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都是可逆的，不能进行到底。只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由于存在混合吉布斯自由能的缘故。以反应D+E→2F为例，在反应过程中吉布斯自由能随反应过程的变化如图所示。R点，D和E未混合时吉布斯自由能之和；P点，D和E混合后吉布斯自由能之和；T点，反应达平衡时，所有物质的吉布斯自由能之总和，包括混合吉布斯自由能；S点，纯产物F的吉布斯自由能

6、。若要使反应进行到底，须在van’tHoff平衡箱中进行，防止反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的混合，才可以使反应从R点直接到达S点。（详细内容参见讲义第二章131～133页）四.化学反应的亲和势（affinityofchemicalreaction）1922年，比利时热力学专家德唐德（Dedonder）首先引进了化学反应亲和势的概念。他定义化学亲和势A为：A是状态函数，体系的强度性质。用A判断化学反应的方向具有“势”的性质，即：173第页河北科技大学教案用纸A＞0，反应正向进行。A＜0，反应逆向进行。A=0，反应达到平衡。

7、可见化学反应的亲和势是化学反应的推动力。§6.2化学反应的等温方程式和平衡常数化学反应等温方程式任何气体B化学势的表达式为式中为逸度，如果气体是理想气体，则。对任意化学反应有任意化学反应将化学势表示式代入的计算式，得：令称为化学反应标准摩尔Gibbs自由能变化值，它只是温度的函数。则这就是化学反应等温方程式。称为“逸度商”，当化学反应写作时，，可以通过各物质的逸度求算。值可以通过多种方法计算，从而可得的值。热力学平衡常数当体系达到平衡，=0，则称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。在数值上等于平衡时的“逸度商”，是量纲为1的量，单

8、位为1。因为它与标准化学势有关，所以又称为标准平衡常数。用化学反应等温式判断反应方向173第页河北科技大学教案用纸化学反应等温式也可表示为：参加反应物质为理想气体时＞，＜0，反应正向进行。＜，＞0，反应逆向进行。=，=0，反应达到平衡。§6.3平衡