化学反应速率知识点与练习

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1、化学反应速率：定义：单位时间内反应物或生成物浓度变化公式：单位:注意：1.无论选用反应物还是生成物来表示反应速率，其值均是正值2.指的是在某一时间段的平均反应速率，而不是瞬时反应熟虑3.同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率可能相同也可能不同，但表达的意义完全相同，都表示同一反应的反应速率。4.同一反应中用不同的物质表示的反应速率可能不同，但用各物质表示的反应速率之比等于计量数之比。5.固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此，一般不用固体和纯液体表示反应速率。影响化学反应速率的因素有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞不能发生化学反应

2、的碰撞有效碰撞无效碰撞反应物分子间的碰撞活化分子与活化能：活化能：普通分子变成活化分子时所吸收的能量活化能影响化学反应速率的因素1、内部因素：在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。2、外部因素(1)浓度对化学反应速率的影响其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率原因：当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大（2）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（3）反应物状

3、态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。(4)压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，压强增大，看浓度是否增大，也就是压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的压强增加的两种方法：，A.减小体积。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。B、充入惰性气体。压强增大，但物质的浓度并没有变化所以对反应速率没影响

4、。注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。(3)温度对化学反应速率的影响结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快原因：当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。(4)催化剂(catalyst)对化学反应速率的影响结论：在其他条件不变的条件下，催化剂能够改变化学反应速率。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态

5、到终态的途径，不改变反应的结果。能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂。练习1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速

6、率无影响3．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。（A）同时增大（B）同时减小（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大5．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度6．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在4

7、00℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是____②_；正反应速率最慢的是_③__。专题认识化学反应速率例1下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol/LD化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量2.在一定温度和一定容积的容器中

8、进行反应2HIH2＋I2，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需要的反应时间为(　　)A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s3.反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，经一