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《（北京专用）2019版高考化学一轮复习热点题型五金属元素及其化合物作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、热点题型五 金属元素及其化合物1.下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④2.下列有关金属元素的说法正确的是( )A.铜的金属活动性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮外壳的腐蚀B.明矾溶于水能生成Al(OH)3胶体,可用作水的消毒剂C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板D.工业上可用于电解AlCl3的方法制铝3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NAB.高温下,0.2molFe与足量水蒸气
2、反应,生成的H2分子数目为0.3NAC.常温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NAD.标准状况下,11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA4.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,如表所列物质不能按如图所示关系(“→”表示一步完成)相互转化的是( )选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2 5.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
3、 ( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO26.Na2O2、CaC2都是离子化合物,都能与水反应放出气体。下列说法中正确的是( )A.两者阴、阳离子个数比均为1∶1B.两者都含有非极性共价键C.两者都能与水发生氧化还原反应D.两者与水反应放出的都是可燃性气体7.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数几乎没有发生变化的是( )A.Fe3+B.Al3+C.ND.Fe2+8.下列关于置换反应M+XN+Y(其中M、N为单质,X、Y为化合物,反应条件已略去)的说法中正确的是( )A
4、.若X为氧化物,则Y也一定是氧化物B.若M为金属单质,则N一定为金属单质C.若X是不含金属元素的化合物,则N一定是非金属单质D.若X是含有金属元素的化合物,则Y一定是含有金属元素的化合物答案精解精析热点题型五 金属元素及其化合物1.D ①3Fe+2O2Fe3O4,故正确;②4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,故正确;③Fe+2FeCl33FeCl2,故正确;④2Fe+3Cl22FeCl3,故正确。2.C 在海轮外壳上装若干铜块,会加快海轮外壳的腐蚀,故A错误;明矾可净化水,但不能消毒,故B错误;2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电
5、路板,故C正确;氯化铝为共价化合物,熔融的氯化铝不导电,不能用电解氯化铝的方法制备Al,故D错误。3.D 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1molFeCl3水解生成的氢氧化铁胶粒数小于NA,故A错误;铁和水蒸气反应后Fe的化合价变为+价,故0.2molFe失去mol电子,生成molH2,即NA个H2分子,故B错误;在氢氧化钠溶液中,水的电离被抑制,溶液中的H+全部来自水的电离,而在pH=13的氢氧化钠溶液中,水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1,而水电离出的OH-的个数等于其电离出的H+的个数,故此溶液中水电离出的OH-的个数为10-13NA,故C错误;标准状况
6、下,11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol,1mol二氧化碳与足量Na2O2反应时,转移1mol电子,故0.5mol二氧化碳与足量Na2O2反应转移0.5NA个电子,故D正确。4.B Na与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠,电解熔融NaCl可生成Na,故A不选;氧化铝不能一步转化为氢氧化铝,故B符合题意;金属铁和氯气反应得到氯化铁,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl2与Zn发生置换反应可生成Fe,符合图示转化关系,故C不选;Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2,CuCl2与Zn发生置换反应可生成Cu,符合图示转化关系,
7、故D不选。5.A Al与氯气反应生成AlCl3,AlCl3与Ba(HCO3)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,故A正确;钠可以与氧气反应生成氧化钠,但Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应不生成气体,只生成碳酸钡沉淀,故B错误;Fe与氯气化合生成FeCl3,故C错误;Si与氧气化合生成SiO2,但SiO2不与Ba(HCO3)2反应,故D错误。6.B 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1∶2,碳化钙中阴、阳离子个数比为1∶1,故A错误;两种物质中都含有非极性键,故B正确
