2019高考化学一轮复习练非选择题（1）（含解析）新人教版

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1、2019高考化学一轮练非选择题（1）1．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612kJ·mol－12P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)　ΔH＝－798kJ·mol－1气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________

2、___________________________________________________。答案　PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93kJ·mol－1解析　已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)　ΔH＝－798kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93kJ·mol－

3、1。2．已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝akJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝bkJ·mol－1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4、___________________。答案　2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1解析　将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1。3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是_______

5、_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2,10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)7答案　(1)b　(2)0.

6、375　(3)AC解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%；　　　　　　N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol·L－1　5　　　　15　　　0变化物质的量浓度/mol·L－1　n　　　　3n　　　2n平衡物质的量浓度/mol·L－1　5－n　　15－3n　　2nNH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375mo

7、l·L－1·min－1。(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。4．在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206kJ·mol－1Ⅱ.CO(

8、g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)ΔH3＝－247.4kJ·mol－1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠlnK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_______________