2019高考化学一轮复习练非选择题（5）（含解析）新人教版

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1、2019高考化学一轮练非选择题（5）1．已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　CO2(g)＋3

2、H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9kJ·mol－1解析　燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则有：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，根据盖斯定律：②×3－①得常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化

3、学方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9kJ·mol－1。2．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612kJ·mol－12P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)　ΔH＝－798kJ·mol－1气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为____________________________________________________

4、____________________________________________________________________________________________。答案　PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93kJ·mol－1解析　已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)　ΔH＝－798kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2

5、的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93kJ·mol－1。3．在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)ΔH3＝－247.4kJ·mol－1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠlnK(化学平衡常

6、数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是________________________________________________________________________6________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)提高甲烷反应选择性的

7、关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630K、1MPa的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)在其他条件不变时，温度升高反应

8、Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使lnK减小　(2)催化剂　此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－206kJ·mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，lnK也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～63