第二十讲化学反应的方向和化学反应的速率

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1、第二十讲化学反应的方向和化学反应的速率例1、在4种不同的条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示（1）（2）（3）（4）反应速率（mol·L-1·min-1）V(SO2）V(O2）V(SO3）V(O2）0.40.250.50.3则在4种不同条件下的反应速率从大到小的排列顺序为（填序号）解析：方法1：将用不同物质表示的反应速率转化为用同一种物质表示的反应速率再进行比较。方法2：通过比较各物质的反应速率和方程式中该物质的计量系数之比值的大小来比较。第⑴种情况下：V(SO2)/2=0.2第⑵种情况下：V(O2)/1=0.25第⑶种情况下

2、：V(SO3)/2=0.25第⑷种情况下：V(O2）/1=0.3所以4种情况的反应速率大小为（4）>（3）=(2)>（1）例2、一定条件下在2L的密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3，起始时SO2和O2的物质的量分别为2mol和3mol。反应进行到2分钟的时候，测得SO3的物质的量为1.6mol，请分别用SO2、O2和SO3的浓度变化来表示该反应的速率。解:设反应过程中的SO3的浓度变化为2X则2SO2+O22SO3起始浓度（mol·L-1）11.50变化浓度（mol·L-1）2XX2X2分钟后浓度（mol·L-1）1-2X1.5-X2X∴

3、2X=C（SO3）=1.6mol/2L=0.8mol·L-1X=0.4mol·L-1V(SO3)=△C（SO3）/△t=0.8mol·L-1/2min=0.4mol·L-1·min-1一、选择题1．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(D)=0.4mol/L·sB.v(C)=0.5mol/L·sC.v(B)=0.6mol/L·sD.v(A)=0.15mol/L·s2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成氮气和二氧化碳。对此化学反应，下列说法正确的是（）A.使

4、用催化剂不改变反应速率B.降低压强能增大反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响3.下列条件一定能使化学反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③4．设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.u1增大u2减小D.u1减小u2增大5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2

5、=3、3=2，则此反应可表示为（）A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C6．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是().5专心爱心用心A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速度C．增大正反应速度,减小逆反应速度D．改变平衡混合物的组成7．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A.(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B.(O2)

6、=0.0010mol.L-1.S-1C.(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.(H2O)=0.045mol.L-1.s-18．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉9．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大10．100

7、mL6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应，在一定的温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．硫酸钠固体B.水C．硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为吸热的反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．正反应为放热的反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12．等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）

8、的关系，其中可能正确的是（）13．一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行下面操作，其中一