考前回归--酸、碱、盐的性质

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1、考前回归--酸、碱、盐的性质（一）酸、碱、盐的溶解性（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）酸、碱、盐的化学性质（1）复分解反应①概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。②特点：首尾相交换，各元素的化

2、合价不变。③盐+盐→新盐+新盐A、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。B、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水这三种复分解反应一定能发生RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2↑+H2O（2）酸的化学性质：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑H

3、2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑③金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO+2HCl=CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）④碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=Ca

4、Cl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）（3）碱的化学性质：①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2C

5、O3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓③酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（注：FeCl3溶液：黄色F

6、e(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）盐的化学性质①盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=

7、CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）③盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊④盐+

8、盐→两种新盐（反应物需都