高二化学实验专题复习

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1、高二上学期期末复习系列专题三——实验专题实验题每次考试都会出现，本学期一～四章有很多演示实验，复习时要加以重视，学生实验共有6个，要对他们进行认真专门复习。主要的热点有：酸碱中和滴定的仪器、操作、误差分析及滴定分析方法的运用，氨气的实验室制法及性质，铜与硝酸反应实验的改进，铁与水反应，弱电解质溶液的电离平衡等，根据以上分析总结如下:1、某学生中和滴定实验的过程如下：⑴取一支碱式滴定管；⑵用蒸馏水洗净；⑶即加入待测的NaOH溶液，赶走尖嘴出的气泡；⑷记录液面刻度读数；⑸用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；⑹置

2、于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；⑺加入适量蒸馏水；⑻加入酚酞试液2滴；⑼滴定时边滴边摇荡；⑽边注视滴定管内液面的变化；⑾当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；⑿记录液面刻度数；⒀根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。2．简答用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题。（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是。（2）用酚酞作指试剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是。（3）下列错误操作①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧

3、化钠溶液。②用酸式滴定管取待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面。④锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答：。3、贵州市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2

4、O（2）某学生认为该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg，你认为他的说法是否正确？请说明你的理由。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取10.5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，当达到滴定终点时消耗了Na2S2O3标准溶液10.00mL。①判断c中滴定达到终点的依据是。

5、②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg。 4、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。①装置b发生的化学反应方程式为：②仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)；d中浓硫酸的作用是，；实验完毕时观察到a中的现象是；②列出计算Cu的相对原子质

6、量的表达式；③下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有(a)m(Cu)和m(CuO)(b)m(N2)和m(H2O)(c)m(Cu)和m(H2O)(d)m(NH3)和m(H2O)思路分析：根据本题的意图是需要测定反应物氧化铜和生成物水的质量，从而利用氨和加热条件下的氧化铜在化学反应中的关系求出铜的相对原子质量。氧化铜的质量可直接从所取的药品称量中得

7、知，测反应生成的水的质量时，应考虑制得的氨气中混有的水蒸气对测量有干扰作用，应予以排除，反应后的气体中必然夹杂着未反应完的氨气，吸收水蒸气时也要考虑不能用浓硫酸作吸收剂，否则会同时吸入水蒸气和氨气，造成测量数据偏大。（1）①NH4Cl和Ca(OH)2反应可生成NH3，经碱石灰干燥后（不能用浓H2SO4干燥），因为浓H2SO4要吸收NH3）把NH3通入a装置发生主体反应，将反应后生成的水蒸气用C吸收（不能用浓H2SO4吸收），因为还有未反应的NH3也可被浓H2SO4吸收，这样测量水的质量就偏大，多余的NH3用

8、浓H2SO4吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。②2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（设铜的相对原子质量为x）3(x+16)3×18m(CuO)m(H2O)x=18m(CuO)/m(H2O)-16或考虑计算铜的相对原子质量的思路是：n(CuO)=m(H2O)/18M(CuO)=m(CuO)/n(H2O)=18m(CuO)/m(H2O)M(Cu)=M(CuO)-16如果测量反应前后硬质玻璃管的