2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第4节沉淀溶解平衡课后达标检测鲁科版

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1、第4节沉淀溶解平衡[课后达标检测]一、选择题1．实验：①0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是(　　)A．滤液b中不含Mg2＋B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)解析

2、：选A。根据题意，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)。由于存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以滤液b中含有极少量Mg2＋，A项错误。2．(2018·广州模拟)25℃时，已知Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5mol3·L－3，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2C2O4)＝3.5×10－11mol3·L－3，Ksp(AgI)＝

3、1.5×10－16mol2·L－2，该温度下有关叙述正确的是(　　)A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中[Ag＋]大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgIB．将0.02mol·L－1AgNO3溶液和0.02mol·L－1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol·L－1KI溶液，无沉淀生成D．向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成解析：选A。AgCl饱和溶液中，[Ag＋]＝＝m

4、ol·L－1，Ag2C2O4饱和溶液中，[Ag＋]＝＝mol·L－1，AgI饱和溶液中，[Ag＋]＝＝mol·L－1，用估算法可判断，A项正确；将0.02mol·L－1AgNO3溶液和0.02mol·L－1Na2SO4溶液等体积混合后，混合溶液中c2(Ag＋)·c(SO)＝0.012×0.01mol3·L－3＝1.0×10－6mol3·L－3＜Ksp(Ag2SO4)，故没有沉淀生成，B项错误；用估算法判断C项，饱和AgCl溶液中[Ag＋]≈1.0×10－5mol·L－1，滴加0.5mL0.1mol·

5、L－1KI溶液后，由数量级可看出溶液中c(Ag＋)·c(I－)一定大于Ksp(AgI)＝1.5×10－16mol2·L－2，故有沉淀生成，C项错误；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有黄色AgI沉淀生成，D项错误。3．(2018·福建质检)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐

6、酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)解析：选B。Ksp(PbCl2)只与温度有关，一定温度下，改变盐酸浓度，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；开始增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1mol·L－1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbC

7、l2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)，D项错误。4．(2018·同心模拟)现有含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)(　　)离子Mg2＋Al3＋开始沉淀时的pH8.933.56完

8、全沉淀时的pH10.924.89物质Al(OH)3开始溶解时的pH8.04完全溶解时的pH12.04解析：选C。向混合液中加入NaOH溶液时，根据不同pH范围发生的反应分析图像形状。3.56～4.89：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；4.89～8.04：无反应发生；8.04～8.93：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，Al(OH)3沉淀部分溶解；8.93～10.92：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；10.92～12.04：Al(OH