2019版高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 沉淀溶解平衡学案 鲁科版

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1、第4节　沉淀溶解平衡1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。2．以上各部分知识的综合应用。　沉淀溶解平衡及其应用[知识梳理]1．固体溶质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：2．沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。(2)建立过程固体溶质溶液中的溶质(3)特征(4)影响因素3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的p

2、H，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。②沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。②规律：一般

3、来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。③应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。b．矿物转化CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为PbS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。(1)沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒·夏特列原理。(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。(3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mo

4、l·L－1时，沉淀已经完全。(4)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(　　)(2)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。(　　)(3)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。(　　)(4)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义相同。(　　)答案：(1)√　(2)√　(

5、3)√　(4)×2．判断外界条件对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0沉淀溶解平衡的影响：外界条件移动方向[Ag＋][Cl－]Ksp升高温度________________________加水稀释________________________加入少量AgNO3________________________通入HCl________________________通入H2S________________________答案：正向　增大　增大　增大正向　不变　不变　不变　逆向　增大　减小　不变逆向　减小　增大　不变正向　减小　增大　不变3．在BaSO4饱和溶液中加入少

6、量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)A．[Ba2＋]＝[SO]＝KspB．[Ba2＋][SO]＞Ksp，[Ba2＋]＝[SO]C．[Ba2＋][SO]＝Ksp，[Ba2＋]＞[SO]D．[Ba2＋][SO]≠Ksp，[Ba2＋]＜[SO]答案：C　溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4mol2·L－2D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯[解析]　A．由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐

7、渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲线可知，60℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6g，则其物质的量浓度约为0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝[Ag＋][BrO]＝0.025mol·L－1×0.025mol·L－1≈6×10－4mol2·L－2。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶