无机化学第三章课后习题参考答案

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1、第三章电解质溶液和离子平衡1、完成下列换算：（1）把下列H+浓度换算成PH：C(H+)/mol.L-1:5.6*10-54.3*10-128.7*10-81.8*10-4（2）把下列pH换算成H+浓度：0.251.387.8012.502、试计算：（1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+);(2)pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H+）。3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与Kaθ的表达式：(1)亚硫酸（2）草酸（H2C2O4）（3）氢硫酸（4

2、）氢氰酸（HCN）（5）亚硝酸（HNO2）4、已知25℃时，某一元弱酸0.100mol.L-1溶液是pH为4.00，试求：（1）该酸是Kaθ(2)该浓度下酸的解离度a。5、白醋是质量分数为5.0%的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白醋的密度ρ为1.007g•ml-1,它的pH为多少？6、设0.10mol.L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求此时溶液的pH和HCN的标准解离常数Kaθ。7、已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988g•ml-1，试求：（1）该氨水的pH；（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？8、

3、（1）在1.00L0.10mol.L-1HAc溶液中通入0.10molHCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。（2）在1.0L0.10mol.L-1NH3•H2O溶液中，加入0.20molNaOH（设加入后，溶液体积无变化），试求NH3•H2O的解离度，并与未加NaOH前做比较。9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：（1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中；（2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中；（3）将NH4NO3溶液加到氨水中；10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列

4、溶液体积无变化）：（1）在100ml1.0mol.L-1HAc中加入2.8gKOH；（2）6.6g(NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0mol.L-1的氨水。11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡：H2CO3⇋H++HCO-上述反应是维持血液pH稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？12、现有一由NH3和NH4Cl组成的缓冲溶液，试计算：（1）若c(NH3)）/c(NH4+)=4.5，该缓冲溶液的pH等于多少？（2）当该缓冲溶液的pH=9.00时，c(NH3)）/c

5、(NH4+)等于多少？13、欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml0.50mol.L-1HAc溶液中需加入多少克固体NaAc•3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）？14、现有125ml0.10mol.L-1NaAc溶液，欲配制250mlpH=5.00的缓冲溶液，需加入6.0mol.L-1HAc多少毫升？15、取50.0ml0.100mol.L-1某一元弱酸溶液与25.0ml0.100mol.L-1KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液pH为5.25，求此一元弱酸的标准解离常数。16、下列各组溶液都以等体积混

6、合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。（1）0.100mol.L-1HCl与0.200mol.L-1NaAc溶液；（2）0.100mol.L-1HCl与0.050mol.L-1NaNO2溶液;（1）0.200mol.L-1HCl与0.100mol.L-1NaOH溶液;（1）0.300mol.L-1HNO2与0.150mol.L-1NaOH溶液。17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化)：（1）0.250L0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.500L0.200mol.L-1NaOH溶液混合；（2）

7、0.50L0.20mol.L-1NH4Cl溶液与0.50L0.20mol.L-1NaOH溶液混合；（1）0.50L0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.250L0.200mol.L-1NaOH溶液混合；18、下列各溶液的浓度均为0.1mol.L-1，试按pH由大到小的次序排列（不要求计算）：NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH)2,HCl,NH4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H2SO419、完成下列水解反应方程式：（1）Al2S3+H2O→(2)NaHCO3+Al2(SO4)3H2O(3)SnCl2+H2O→(4)AlCl

8、3+H2O→(5)SbCl3+H2O→20、计算下列盐溶液的pH:(1)0.50mol.L-1NH4NO3(2)0.040mol.L-1NaCN21、0.10mol.L-1NaNO3溶液的c(H+)=2.7*10-8mol.L-1,试