弱电解质的电离学案

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1、弱电解质的电离学案！第一节弱电解质的电离学案学习目标：1、理解强电解质、弱电解质的概念；2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；4、了解酸碱电离理论。学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点：外界条件对电离平衡的影响学习过程：一、电解质有强弱之分阅读教材，判断下列问题的正误。1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键

2、，强电解质中无非极性键。5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系化学键类型物质类别在水溶液中微粒强电解质　弱电解质　非电解质　练习：有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）

3、乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能导电的是　　　　（用序号填写，下同），属于强电解质的是　　　　，属于弱电解质的是　　，属于非电解质的是　　　　　　。二、弱电解质的电离过程是可逆的思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么？说明了什么问题？思考：4、根据课本图3—3，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同？练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。（1）CH3COOH　　　　（2）NaHSO4　　

4、　(3)NH3.H2O(4)H2SO4　　　　　　　(5)H2CO3　　　　(6)Ca(OH)2思考：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？思考：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识？练习：判断下列物质之间能否发生化学反应？说明理由。能反应的请写出离子方程式。（1）碳酸钙与醋酸　　　　　　　　　　（2）苯酚与碳酸氢钠溶液（3）足量氨水与氯化铝溶液反应　　　　（4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液（5）氢硫酸与硫酸铜反应找规律：弱电解质的电离方程式书写时，应注意：①要用“”连接；②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。以醋酸

5、为例判断条件改变时，电离平衡的影响平衡移动方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)升高温度　　加水稀释　　加纯醋酸　　加NaOH　　加HCl　　加CH3COONa　　练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2ONH4++OH—下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压当堂达标训练：1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（　）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1

6、mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　　）A、NaOH（固）　B、H2O　C、NaCl（固）　D、CH3COONa（固）3、在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　　)A.变蓝色　　　B.变深　　　C.变浅　　　D.不变4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积VHA>VHB，下列分析正确的是(　　　)A.消耗锌的质量：mHA>mHB　　

7、　　B.HA一定为强酸C.生成H2的平均速率：VHA<VHB　　D.酸性HB>HA