弱电解质的电离学案

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1、学案班级：　　　　　　　　　姓名：　　　　　　组题人：刘红林审核人：第四章第一节弱电解质的电离【学习目标】1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制H2和O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？电解质：电解质溶液导电的本质导电能力的强弱与有关【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如

2、HCl、CH3COOH2、你能想出用什么办法验证你的结论？二、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质：【思考2】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④固体BaSO4；⑤汞；⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔融的KNO3，⑨H2S请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是(2)以上物质属于强电解质的是(3)以上物质属于弱电解质的是(4)以上物质属于非电解质的是(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是2、强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中

3、都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式43、弱电解质电离方程式的书写：CH3COOHH2ONH3·H2OAl(OH)3H2CO3H2SH3PO4三、弱电解质的电离平衡【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。CH3COOHCH3COO－+H＋1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____溶液中，_速率等于__速率时，电离就达到了平衡状态。2、电离平衡的特

4、点：(1)逆—(2)等--(3)动—(4)定—(5)变—3、影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素外因：⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。(4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+平衡移动方向电离度n(H+)c(H+)c(CH3COO－)c(CH3COO

5、H)加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl加NaOH锌粒升温【思考5】氢硫酸和碳酸都是弱酸，它们的酸性谁略强一些呢？4判断方法：看电离程度的大小，弱酸电离程度的大小可用来衡量。×100%电离度（转化率）：已电离的浓度初始浓度四、电离平衡常数1、概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到时，溶液中电离所生成浓度的乘积与浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用表示。2、表示方法：ABA++B－如：CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—Ka=Kb=【思考6】写出H2CO3的电离平衡常数的表达式。3、影响电离平衡常数的因

6、素：K只与有关，不随改变而改变。4、电离平衡常数的意义：（1）K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。（2）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。（3）多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。电离难的原因：a、一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H＋的吸引力，使第二个H＋离子电离困难的多；b、一级电离出的H＋抑制了二级的电离。【课堂练习】1．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COO

7、H。下列说法不正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中C(F-)变小2．将浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（CH3COO－）/c（H+）D．Ka（CH3COOH）3．在相同温度

8、时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是4A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．加足量锌粉产生氢气的量4．H2S水溶液中存在