化学第三单元《物质构成的奥秘》教案

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1、《第三单元物质构成的奥秘》（第1课时）复习教案　复习目标：1、进一步了解构成物质的微粒及其性质，能用分子、原子的观点解释某些常见的变化和现象。2、明确构成物质的微粒间的区别和联系。3、从微观角度认识物理变化和化学变化的区别。4、了解原子的结构及离子的形成。5、通过对知识的回忆，在老师的指导下形成知识体系，提高归纳和获取信息的能力。复习重点：构成物质的微粒及其性质；原子的结构；离子的形成。复习难点：物质微粒观的建立和知识体系的形成。复习方法：引导式教学、讲授法、讨论法、多媒体辅助教学。复习过程：教师活动学生活动设计意

2、图导入：现在天气比较炎热，我们每天都要补充一定量的水。一瓶350ml的水按20滴每毫升计算，有7000滴，别小看这每一滴水，其中有许很大奥秘所在，你能否超越常人的眼光，从我们化学中物质构成的角度来看这一滴看似静止的水？展示：本课课题及复习目标说明：物质构成的奥秘在中考中约占21%的分值。以下是通过例题小结各知识点的方式对分子、原子、离子的有关知识进行逐一复习。引导学生归纳概括出物质微观构成的知识体系（见板书）以水的构成为起点，回忆本单元物质构成的知识。完善知识体系通过学生对水的构成的认识来检测其对本单元内容的掌握情

3、况让学生明确本节课复习内容及目标帮助学生把零散的知识系统化1、分子例：从分子的角度分析并解释下列问题：1、滴水中有1.67*1021个水分子；2、冲泡白沙绿茶时闻到清香的气味；3、用打气筒给自行车胎打气；4、湿衣服在夏天比在冬天干得快；5、混合物与纯净物有什么不同?6、下列图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示纯净物的有_________。完成例题，小结出分子的性质以及能从物质的微观构成上区分纯净物和混合物让学生善于用已有的知识来解释一些现象和问题过渡：水是单质还是化合物？水在一定条件下会发生变化，如蒸

4、发、电解，两者是否属于同一变化？在变化过程中分子本身是否也会发生变化？2、分子与原子的区别和联系投影：水蒸发和电解的宏观及微观过程图片习题巩固：（1）、下列说法中正确的是：（）A、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生了改变B、原子不能直接构成物质C、分子可以分成原子，原子不能再分D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子（2）、下列粒子的结构图中，能保持水的化学性质的是（）ABCD（3）、苯是一种重要的化学工业原料，下图是苯分子的结构图，下列有关苯的说法正确的是（）A、苯是无机化合物碳原子氢原子

5、B、苯的化学式为C6H6C、苯中含有6个碳原子和6个氢原子D、苯中碳、氢元素质量比为1:1（4）、汽车“尾气催化转换器”将尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是（）A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少过渡：原子是化学变化中的最小粒子，但并不是构成物质的最小粒子，其中还有······观图小结出分子原子的区别和联系完成习题回忆原子的构成从宏观到微观，增强学生的读图、分析、归纳能力结合考点和

6、热点对分子、原子的知识进行针对性练习3、原子的构成例：（1）根据右图提供的信息，下列说法错误的是（）A、核电荷数为11B、核外有3个电子层C、钠原子带11个单位正电荷D、在化学反应中，易失去最外层上的1个电子（2）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为（）A．25B．30C．55D．80过渡：钠原子在化学反应中易失去最外层上的1个电子而形成阳离子。据图回答问题，小结出：在原子中①核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数②相对原

7、子质量=质子数+中子数加深学生对原子内部结构的认识4、离子例：1.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）2.下列符号中表示铝离子的是（）3++33++3A、AlB、AlC、AlD、Al3.2个铝离子该如何表示？4.用化学用语填空。①2个铝原子：；②4个氮分子：。③+3价的铝元素：；④由Al3+和Cl-构成的物质的化学式。小结：在原子中质子数=电子数在阳离子中质子数>电子数在阴离子中质子数<电子数完成习题让学生能从粒子的结构示意图中正确地区分原子、阳离子和阴离子通过例题强调不同化学符号的正确书写方法课堂小结练习：近

8、四年来海南中考化学中有关物质构成的考题完成练习把握中考方向板书设计物质构成的奥秘核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数构成分子离子分裂构成构成物质原子得失电子得失电子原子核电子构成质子（带正电）阴离子阳离子中子（不带电）（带正电）（带负电）（带正电）（带负电）