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《高中化学第一章原子结构与性质1.2.2元素周期律同步配套练习新人教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二课时 元素周期律基础巩固1下列各组元素的性质递变错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大答案：D解析：根据元素周期律可知,同一周期从左到右,原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大;同一主族从上到下,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。2下列说法中不正确的是( )A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期
2、从左到右元素的电离能逐渐增大B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的答案：A解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势。A项错误。3下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As答案：D
3、解析：同一周期,从左到右,电负性逐渐增大;同一主族,从上到下,电负性逐渐减小。4下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2答案：A解析：根据题意可知:A项为O,B项为P,C项为Si,D项为Ca。同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,A项中元素电负性最大。5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能
4、小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I15、法正确。6下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是( )①r(Li+)6、(Na+)7、元素B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键类型D.判断化合物溶解性答案：D解析：电负性是定量描述元素性质的物理量,化合物的溶解性与元素的电负性无关。9下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值,横坐标表示同一主族5种元素原子序数的是( )答案：B解析：同主族自上而下原子半径增大,原子对键合电子的吸引力减小,元素的电负性减小,即同主族元素随原子序数的增大,电负性减小,选项中符合变化规律的为B中所示图像。10下列叙述中正确的是( )A.通常,同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大B.在同一主族中,自
8、上而下第一电离能逐渐减小C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等答案：B解析：通常,同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小,0族元素的第一电离能最大;同一主族中,自上而下原子半径逐渐增大,失电子能力增强,第一电离能逐渐减小;非金属元素形成的简单阴离子,其化合价数不等于族序数,如Cl-中Cl显-1价。11(2016全国丙,节选)(1)写出基态As原子的核外电子排布式 。 (2)根据元素周期律,
