化学第一学期期末复习测试题(1)

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1、九年级化学第一学期期末复习测试题第5章（A）卷（考试时间40分钟，分值40分）命题人：范贺春班级________姓名_____________座号_________成绩_________一.选择题（本大题含5小题，共15分）1.下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀2.探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（）A．氢气

2、B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳3.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A.经常在表面涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.钢制枪管经“烤蓝”形成致密的氧化膜4.下列有关金属的描述不正确的是（）A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.车船表面涂油漆可防止生锈C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D.黄铜比纯铜的硬度大5.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe

3、2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（）A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤二、非选择题（本大题含5小题，共25分）6.金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还有焦炭、氯气等为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应原理为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO。然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。请根据以上信息回答下列问题

4、：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为。（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为。（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为。7.在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红（生成氢氧化钠的缘故）。请回答下列问题：①钠、煤油、水三者的密度大小顺序为    ＞    ＞    。②钠与水反应的化学方程式为             ，此反应的基本类型是                   。8.为了探究影响金属与酸反应程度的因素

5、，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：。因素二：。因素三：。9.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：ABC（1）A中观察到的现象是。（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　　，该反应的化学方程式为。（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的

6、是。10.我国是世界钢铁产量最大的国家。我市某炼铁用的主要原料是赤铁矿石，主要成分为氧化铁，反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1）上述反应不是置换反应的理由是。（2）求Fe2O3中铁元素的质量分数。（3）根据化学方程式计算：用含60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？九年级化学第一学期期末复习测试题第5章（B）卷（考试时间40分钟，分值40分）命题人：范贺春班级________姓名_____________座号_________成绩_________一、选择题（本大题含5小题，共25分）1.下列关于铁的说法正确的是（）A．铁部

7、分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程2.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）3.下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗4.下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．铝C．钢D．生铁5.下列关于金属利用的说法错误的是（）A.用铝制高压电线B.用钨制灯丝C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆二、非选择题（本大题含5小题，共25分）6

8、.人类的生产生活离不开金属材料。（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，利用金属