化学第一学期期末复习考点

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1、初中化学常考知识点学校姓名班级一、化学实验及操作1.称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）（1）先调平调零。（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先大后小。2.测容器——量筒（1）量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。（2）量筒不能用来加热，不能用作反应容器。3.加热器皿—

2、—酒精灯（1）注意事项：①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。（3）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰的温度最高，用酒精灯的外焰加热。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。（6）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3。4.倾倒液体：取下瓶盖，倒放在桌上，

3、（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧挨着试管口边缘，缓缓地倒入，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。5.检查装置气密性：先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，就说明装置不漏气。6.过滤：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴靠在玻璃棒上8过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有

4、:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损7.蒸发：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。（2）当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。二、身边的化学物质1.空气（1）成分及体积分数O221%；N278%；CO20.03%；稀有气体0.94%；其它气体和杂质0.03%。（2）空气中氧气含量的测定①可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷②装置要求：气密性良好③现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积④结论：空气是混合物；O2约占1

5、/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水⑤探究：a液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全b能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（3）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。2.氧气（1）氧气特有的性质：支持燃烧（2）氧气与下列物质反应现象碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷：产生

6、大量白烟硫：空气中：微弱的淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体镁：发出耀眼的白光，生成白色固体石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体氢气：产生淡蓝色的火焰铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。铁在空气中不可燃烧。（3）氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑（4）气体

7、制取与收集装置的选择8发生装置：依据反应条件（是否加热）和反应物的状态收集装置：依据物质的密度和溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）④实验结束时，先撤导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶

8、内，若木条复燃，证明是氧气。（7）催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作