高二第一学期化学期末复习计算部分

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1、2014—2015学年高二（上）化学期末总复习（计算部分）一、选择题1.在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为（）A．1∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2解：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓Al3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL沉淀Al3+消耗NaOH溶液的体积为30mL，沉淀Mg2+消耗NaOH溶液的体积为20

2、mLn(Al3+):n(Mg2+)=1:1n[Al2(SO4)3]:n[MgSO4]=0.5:1=1:22.设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO2形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半（相同条件下）。则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是（A）A．1∶5B．1∶4C．1∶3D．任意比解：设NO的体积为xL，NO2的体积为yL4NO+3O2+2H2O=4HNO3，43X(3x/4)NO完全反应需要氧气体积=3x/44NO2+O2

3、+2H2O=4HNO341yy/4NO2完全反应需要氧气体积=y/4空气体积=(3x/4+y/4)/0.2=(3x/4+y/4)×5减少的气体体积为V(NO)+V(NO2)+V(O2)=氮气的体积=(3x/4+y/4)×5×0.8x+y+3x/4+y/4=(3x/4+y/4)×4x/y=1/53.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度（单位mol·L－1）为（B）A．B．C．D．

4、OH—~NH4+Ba2~SO42—bmol（bmol）cmol（cmol）(NH4)2SO4~2NH4+~SO42—NH4NO3~NH4+~NO3—(2cmol)cmol(b—2c)mol（b—2c）mol2b—4caaL溶液中n(NO3—)=2(b—2c)mol=(2b—4c)molc(NO3—)=mol·L—14.铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(F

5、e3+)=0.10molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol解：减少的质量=18g—2.8g=15.2gn(FeCl3)=0.1L×5.0mol·L－1=0.5mol剩余的金属是CuFe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+1231212n12n13n1n22n2n22n256n1+64n2=15.22n1+2n2=0.5n1=0.1moln2=0.15mol反应后的溶液中含Fe2+和Cu2+共0.1×3+0.15×2+0.15=0.75mol原固体混合物中铜的质量=0.15×64

6、+2.8=12.4g反应后溶液中n(Fe2+)=0.1×3+0.15×2=0.6mol5.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀86.1g。（2）另取100mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56g。下列关于原废液组成的判断错误的是（）A．c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+)=2︰1︰1（A错）B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)

7、=2︰1(B正确)由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中n(Fe2+)︰n(Cu2+)=2:1，c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ(C正确)废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe3+，结合反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ，D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L（D正确）解：废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g，沉

8、淀为AgCl，故n(AgCl)=86.1g/143.5g·mol—1=0.6moln(Cl—)=0.6nolc(Cl—)=0.6nol/0.1L=6mol/L原废液中放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56g，n(Cu)=2.56g/64g·mol