2018-2019学年高中化学模块复习课学案苏教版选修4

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1、模块复习课[模块热点讲练]热点1　能量变化和反应焓变的计算(1)准确记忆并理解焓变、反应热、燃烧热、中和热、放热反应、吸热反应、盖斯定律等知识，明确反应的特点及一些细节是解答这类题目的关键。一个化学反应在不同的条件(温度、压强)下或物质的聚集状态不同或参加反应的物质的物质的量不同时，反应焓变是不同的，但要注意燃烧热、中和热与参加反应的物质的物质的量无关。(2)①盖斯定律是反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式之后的一个综合性知识，它是高考的必考内容。盖斯定律指化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定

2、律运用到反应热的计算中时，热化学方程式可进行“加、减、乘、除”运算。②利用“盖斯定律”的一般步骤[对点训练]1．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应

3、①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1C　[A对：反应③的反应物是反应①、②的产物，所以反应①、②为反应③提供原料气。B对：反应③是CO2与H2反应制取甲醇，是CO2资源化利用的方法之一。C错：该反应产物H2O为气态时，ΔH＝kJ·mol－1。D对：根据盖斯定律，反应②×2＋③×2＋④可得反应2CO(g

4、)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1。]2．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。【导学号：73702247】通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为____________________________________________________________、____________________________________________________________，制得等量H2所需能量较少

5、的是________。【解析】　将系统(Ⅰ)、(Ⅱ)中的三个热化学方程式直接相加即可得到所需答案。【答案】　H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝286kJ·mol－1H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝20kJ·mol－1　系统(Ⅱ)热点2　原电池的工作原理及电极反应方程式的书写1．原电池工作原理示意图2．有关原电池解题的思维路径3．原电池电极反应式书写的三个步骤(1)列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。(2)看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境

6、中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等，并加以配平。(3)两式加验总式：两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。特别说明：高考题中往往是非水溶液或具有离子交换膜，应根据图示信息确定电极反应方程式中需添加的“粒子”形式。[对点训练]3．MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　)【导学号：73702248】A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

7、D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑B　[MgAgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。]4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的

8、电极B．反应过程中溶液的pH会变大，需要加入盐酸C．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋6e－＋8H＋===2NHD．通入H2的电极为负极，A为NH4ClA　[电流从正极流向负极，即电流从通入N2的电极流向通入H2的电极，A项错误；放电过程中，负极电极反应为