化学流程图专题解析12004年-2010年

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1、高三化学流程图题型训练2、（06江苏高考）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是。(3)实验过程中，可循环使用的物质分别为、。(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。(5)实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛

2、的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因。3、利用天然气合成氨的工艺流程示意如图。依据所述流程，完成下列填空：(1)天然气脱硫时的化学方程式：。(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol产生H2mol(用含的代数式表示)。(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a.相似相容原理b.勒夏特列原理c.酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。(5)整个流程有三种循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处

3、循环（循环方向、循环物质）。4、（07广州综合测试I）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO第15页及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。重晶石填料的生产工艺流程为：(1)在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：。(3)铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？。(4)有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的

4、作用就不大。你的解释是：。(5)煅烧的主要目的是。(6)将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的。5、1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸纳和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：仔细阅读上图，完成下列问题：(1)写出碳化反应方程式：。(2)气体B的分子式为。向饱和食盐水中应先通入气

5、体，再通入气体（填气体名称）才能得到物质D，其原因是。(3)在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图。(4)操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是。进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪第15页器是：玻棒、烧杯、。在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是。(5)上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、、。（填：物质编号）6、为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧

6、酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：(1)碘的原子序数为。(2)碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：。(3)混合反应后，用稀酸酸化的作用是，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是，理由是(4)X的化学式为写出用试剂X调节pH的化学方程式(5)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？。12.（2010江苏省高考18）（12分）正极材料为的锂

7、离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是。②共沉淀反应的化学方程式为。③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。第15页①在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为。②在空气中加热时，固体残留率随温度

8、的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。【答案】(