化学流程图专题分析

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1、化学流程图专题分析随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题。化学工艺流程题主要从以下两点设置：(1)环境与化学：主要涉及“废水、废气、废渣”的来源，对环境的影响和处理原理。(2)重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理论(氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、热化学、有机物结构与性质等)指导化工生产。从

2、命题趋势来看，一般有三种题型：一是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟；二是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力；三是关于化工生产的相关计算。破解方法,统览整体、截段分析是做“化工流程”题的主要方法。统览整体就是对一些线型工艺流程试题，对比分析流程图中原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化学工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。截段分析就是针对题目所涉及的问题在流程中的呈现位置进行截段，做重点分析，分析时，也要注意“前扯后挂”，不要“断章取义”

3、。1.为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7Mn2＋8.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______

4、________________________________。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。（3）用石灰浆调节pH，pH应调节范围是_______________________。（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。（5）操作a包括等过程。（6）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填标号）a.NaOH溶液、酚酞试液

5、b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液【答案】24．（15分）(1）SO2＋MnO2＝MnSO4（3分）（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）（3）5～8（合理答案均可）（2分）（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分）（5）蒸发、浓缩、结晶（2分）（6）b、c（3分）提示：浸出液中的少量的Fe2＋开始沉淀时的pH为7.6，完全沉淀时的pH为9.7，从氢氧化物沉淀时pH数据可知，Fe2＋的沉淀会影响Mn2+，因此，需将Fe2＋氧化为Fe3

6、＋。（6）b、c中的反应分别是2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+和SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI两个反应中氧化剂和还原剂间均存在定量关系，且反应终点变色明显。而a、d中SO2和氢氧化钠或氨水反应的产物不确定，可能是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐或二者的混合物。2．某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：电解已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②IV

7、中的电解化学方程式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取（I）AB（III）加热（II）电解（IV）Na2SO4过滤，回收S过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3MnCO3、Zn2(OH)2CO3回收MnO2、ZnCNa2CO3（1）A中属于还原产物的是_____________________（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是（3）请写出IV中电解的阳极反应式（4）电解IV分离出的产物C的化学式是____________（5）该

8、生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有Na2SO4、Fe2O3和____________。（6）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________________。（填名称）（7）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有______、______、过滤、洗涤、干燥等。【答案】24．（14分，每空2分）(1)MnSO4w..(2