化学平衡之等效平和转化率(第7讲)

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1、化学平衡之等效平和转化率一、等效平衡1.含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2．分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。3.分类及判断方法(1)恒温恒容条件下的体积可变反应判断方法：极值等量即等效实例：例如，一定条件下的可逆反应：　　　2SO2　　＋　　O2　　2SO3①　　2mol　　　　1

2、mol　　　　　0②　　0　　　　　　0　　　　　　2mol③　　0.5mol　　0.25mol　　　　1.5mol④　　amol　　　bmol　　　　　cmol④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，c/2＋b＝1，即与上述平衡等效。各物质的物质的量、浓度、体积分数完全相同恒温条件下体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。实例例如：H2(g)　＋　I2(g)　　2HI(g)①　　1mol　　　1mol　　　　0mol

3、②　　2mol　　　2mol　　　　1mol③　　amol　　　bmol　　　　cmol③中满足a:b=1:1，c>=0即可各物质的物质的量、浓度成比例；体积分数完全相同(2)恒温恒压条件下的体积可变反应判断方法：极值等比即等效实例例如：2SO2＋O22SO3①　　2mol　3mol　　0mol②　　1mol　3.5mol　2mol③　　amol　　bmol　　cmol③中满足(a+c):(b+c/2)=2:3即可各物质的物质的量成比例；浓度，体积分数完全相同二、转化率恒温、恒容条件一、反应物只有

4、一种　　此类反应为：aA（g）bB（g）+cC（g）　　恒温恒容条件下，上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加A的量，即增大了反应物的浓度．根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：　　（1）若a=b＋c，则A的转化率不变；　　（2）若a＞b＋c，则A的转化率增大；（3）若a＜b十c，则A的转化率减小．二、反应物不止一种　　此类反应为：aA（g）＋bB（g）cC（g）+dD（g）　　1．若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小．　　

5、2．若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与化学方程式中气体物质的计量数有关：　　（1）若a＋b=c＋d，则A、B转化率均不变；　　（2）若a＋b＞c＋d，则A、B转化率均增大；　　（3）若a＋b＜c＋d，则A、B转化率均减小．例题：1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、

6、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙>2Q2.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50

7、s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的驻H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)

8、时的有关数据如下（已知kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）C1C2C3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．B．C．D．2.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO