高一化学亚铁离子和铁离子的转化

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1、Fe2+和Fe3+的转化教学目标：知识与技能：1.掌握Fe、Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。过程与方法：1.通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。2.预测和验证未知物性质的科学方法。情感态度与价值观：1.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。2.通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。教学重点难点：1.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。2.实验探究方案的设计。3.学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。教

2、学过程：（学生已经贮备铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、Fe3+的检验和氧化还原反应等知识。）展示：还原铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液，观察颜色状态。思考交流1：根据氧化还原反应的相关知识，分析Fe、FeCl2、FeCl3中铁元素的价态，指出Fe、Fe2+和Fe3+中，哪些具有还原性，哪些具有氧化性，哪些既具有还原性又具有氧化性？学生：具有还原性：Fe和Fe2+具有氧化性：Fe3+既具有还原性又具有氧化性：Fe2+设疑：Fe2+怎样才能转变为Fe3+，Fe3+怎样才能转变为Fe2+呢？实验探究：实验现象反应的离子方程式1．FeCl3溶液中加入铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液2．取1中

3、上层清液加氯水，振荡学生：实验1FeCl3溶液中加入铁粉充分反应后，溶液棕黄色变浅绿色，滴加KSCN溶液不变红色。2Fe3++Fe==3Fe2+实验2上层清液加氯水，溶液变红色。2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-学生总结：Fe2+能被较强的氧化剂氧化成Fe3+；Fe3+能被较强的还原剂还原成Fe2+。思考交流2：化学实验室在FeSO4溶液里加铁粉防止Fe2+氧化；工业上利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板。你能说出其中的道理中吗？写出发生反应的离子方程式。学生：2Fe3++Fe==3Fe2+，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+思考交流3：提供试剂药品：细铁钉，锌片、FeCl

4、2溶液、FeCl3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氯水、KSCN溶液。根据你所学知识分析以上物质之间的反应，然后对这些反应进行分类，写出反应的化学方程式：（1）Fe作还原剂的反应有；（2）Fe2+作还原剂的反应有；（3）Fe2+作氧化剂的反应有；（1）Fe3+作氧化剂的反应有。学生回答：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+2FeCl3=3FeCl2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2（4）2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2然后学生分组进行实验，验证上述反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.

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