高一化学影响化学反应速率的因素

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1、第二章第二节影响化学反应速率的因素第一课时一学习目标：1.理解浓度、压强对化学反应速率的影响2.能运用有效碰撞模型、活化分子理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响二．教学过程：1．什么是有效碰撞2．什么是活化分子活化能【引入】一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？化学反应是物质运动的一种形式，化学反应速率的决定因素是什么？影响因素是什么？3.化学反应的决定因素_______________________________________影响因素________________________________________一。浓度对化学反应速率的影响思考：硫在空气中和在纯

2、氧中燃烧的现象有什么不同？为什么会这样？实验2-2书本20页结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以_________反应的速率。为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增加反应物的浓度时，活化分子的______增加，有效碰撞的_____增大，导致反应速率增大。注意：1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.

3、固体和纯液体（如水）的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。例1盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．加入水例2.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol·Lˉ1降到0.8mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·Lˉ1降到0.2mol·Lˉ1所需的时间为A．10sB．大于10sC．小于10sD．无

4、法判断二．压强对化学反应速率的影响讨论：给以下三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？反应速率有何变化？填写下表：1.10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。2.CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。3.SO2与O2在一密闭容器内反应生成SO3。列表比较编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应的速率变化123结论：对于有_____参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会______。思考：为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？1.一定量气体的体积与其所受的压强成反比。这就是说，如果气

5、体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.从活化分子理论理解：对于有气体参加的反应来说，增大压强，反应物浓度增大，活化分子_____增多，有效碰撞__________增多，反应速率增大。3.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。注意：1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落

6、实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。例3.10对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大第二章第二节影响化学反应速率的因素第二课时一、学习目标：1.理解温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响2.能运用有效碰撞模型、活化分子理论解释温度、催化剂对化学反应速率的影响二．教学过程：三、温度对化学反应速率的影响思考：1.为

7、什么饭菜要保存在冰箱内？2.Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况怎样？【演示实验】10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比实验结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应________。【思考】为什么升高温度会使反应速率加快？当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量_______，使一部分原来能量较低的分子变成，活化分子的__