化学键与反应中的能量变化

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1、第一节化学键与化学反应第二课时化学键与化学反应中的能量变化【教材分析】：（一）知识脉络在“原子结构和元素周期律”知识的基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合形成物质的。通过对化学键，特别是共价键和离子键概念的建立，使学生在原子、分子的水平上进一步认识物质的构成，揭示化学反应的本质，进而认识化学键与化学反应中能量变化的关系。（二）知识框架化学反应的实质——旧键的断裂和新键的生成化学键有的吸热每一个化学反应都伴随有能量的改变有的放热【教学目标】㈠知识与技能目标1、练就化学键的含义，知道离子键、共价键的区别，认识“强烈的相互作用”的意义。2、知道化学反应中有能量变化

2、和物质变化的根本原因是化学键的断裂和形成㈡过程与方法目标1、学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念2、经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。㈢情感态度与价值观目标1、认识提高燃料的燃烧效率，开发新型清洁能源的重要性，关注能源、环保问题。2、体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。3、增强认识科学世界的信心【重点、难点】㈠知识上重点、难点教学难点：化学键、离子键、共价键的含义；化学键与化学反应中物质变化和能量变化的实质。知识难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。㈡方法上重点、难点学习共价键和离子键这

3、些比较抽象的概念，要通过具体事例，提出问题，分层剖析，形成概念。【教学方法】问题推进法、总结归纳法【教学过程】[板书]二、化学键与化学反应中的能量变化[质疑]化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常表现为热能变化，吸热或放热。化学反应为什么会发生能量变化呢？【交流•研讨】实验证明，氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时能量变化过程如下图所示。破坏1molH2共价键H22HH2O(气)需要吸收436kJ能量形成1molH2O的共价键0.5molO2共价键断裂要释放930kJ能量1/2O2O需要吸收249kJ能量【归纳•总结】在化学反应中，从反应物分子

4、转化为生成物分子的过程中，原子不变，但原子重新结合了。反应物分子的化学键部分或全部遭到破坏，在生成物分子中形成新的化学键。实验证明，破坏旧的化学键时，需要吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间结合成稳定物质而对外释放能量。化学反应吸热或放热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。【拓展•引导】能量有各种不同的形式，化学反应常常以热、光、声、电等形式与外界环境进行能量交换，但通常表现为热能的形式。上述生成水的过程，旧键断开吸热685kJ。新键生成放热245kJ。化学反应过程遵循能量守恒定律。【思考•质疑】是不是所有的化学反应

5、都是放热的？【活动•探索】（分组实验，讨论、汇报）用手感受化学反应后容器的温度变化，或用温度计测量溶液的温度变化。试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸（2mol/L），锌粉。氢氧化钡晶体、氯化铵固体。仪器：试管、小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单孔管按下表总结：实验内容实验现象实验结论NaOH溶液与盐酸混合液的温度升高中和反应是放热的锌与盐酸试管温度升高该反应是放热的氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应烧杯温度降低使烧杯和玻璃片冻结该反应是吸热的【媒体显示结论】每一个化学反应都伴随有能量变化，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。如果形成新的化学键所释放的能量大于破

6、坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热的；如果形成新的化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热的。【媒体显示——概括整合】吸收能量E1旧化学键断裂反应物生成物新化学键形成释放能量E2E1>E2吸热E1

7、是一种高校而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。⑴下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源B.水利是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源⑵关于用水制取二级能源——氢气，以下研究方向不正确的是（）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳能聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com