化学章《氧化还原反应》教学设计（人教版必修）

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1、化学：第2章《氧化还原反应》教学设计（人教版必修1）一、教材分析本节课是初中氧化还原反应知识的深入和拓展，在高中阶段的化学学习中具有承前启后的作用,是中学化学教学的重点和难点之一。二、学情分析在初中学生已经从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，并且初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。上高中后学生通过第二章第一节的学习，已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。与初中相比，高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的发展，分析问题的能力明显增强。因此，学生具备了自主学习氧化还原反应的主客观条件。三、教学目标（一）知识目标：1、学会用化合价的变化和电

2、子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。（二）技能目标：培养学生思考及分析，解决问题的能力。（三）情感目标：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。四、教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。五、教学方法创设情境—分析问题—归纳总结六、课时安排2课时（第一课时）七、教学过程创设情境：我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？（这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的

3、学习作好铺垫）。［生答］化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。［问题］Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2反应属于何种基本反应类型？.（学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？）［问题］从上面的化学反应可以看出，四大反应类型并不能概括所有的反应，我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？［生答］初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2

4、O等。.［问题］以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？［讨论］学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧。［小结］通过分析，我们知道，一个化学反应中有得氧必有失氧，有失氧必有得氧，得氧为氧化反应，失氧为还原反应。得氧的物质是还原剂，失氧的物质叫还原剂。.［板书］.1、氧化还原反应的特征：有氧的得失(初中)［问题］按照课本中“思考和交流”的要求标出上述几个反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？［讨论］氧化还原反应的特征（判断依据）［生答］.氧化还原反应的特征是：反应前后元素化合价发生了变化。.〔板书

5、〕反应前后化合价发生了变化(高中)［问题］从化合价升降角度给氧化反应，还原反应，氧化剂，还原剂下定义［生答］所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。 ［板书］2、氧化反应：所含元素化合价升高的反应还原反应：所含元素化合价降低的反应问题］钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢这两个反应有得氧，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl－进而形成NaCl的呢？氯化氢又是如何形成的？.［播放动画］NaCl和HCl的形成 ［小结］得到电子的物质

6、是氧化反应，是氧化剂，失去电子的物质是还原反应，是还原剂。这是氧化还原反应的本质。「板书」3、氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移)［小结］.让学生自己总结通过这节课的学习，对化学反应分类有何认识？对氧化还原反应又和认识？［巩固练习］八、教学反思在这一科的教学中要充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。