高三化学 分子晶体与原子晶体

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1、第二节　分子晶体与原子晶体[学习目标]l了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。l理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系l了解分子间作用力对物质物理性质的影响l了解氢键及其物质物理性质的影响。[知识梳理]1.分子间作用力(1)分子间作用力__________；又称范德华力。分子间作用力存在于____________之间。(2)影响因素：①分子的极性②组成和结构相似的2.分子晶体(1)定义：________________________________(2)构成微粒________

2、________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)分子晶体一般物质类别________________________________(5)分子晶体的物理性质________________________________________________3.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。4.构成粒子：______________；。5.粒子间的作用______________，6.原

3、子晶体的物理性质(1)熔、沸点__________，硬度___________(2)______________一般的溶剂。(3)______________导电。原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________原因____________________________。7.常见的原子晶体有____________________________等。[方法导引]1.判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的

4、微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是________晶体>_______晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多（3）依据物质的分类判断金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单

5、质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。2．晶体熔、沸点比较规律：（1）不同晶体类型的物质：原子晶体>分子晶体。（2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸

6、点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2,HI>HBr>HCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径分子晶体→分子间作用力→相对分子质量例1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘解析：干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分

7、子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在H—O间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。答案：B[例2]单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点>382316832573沸点510026282823硬度107.09.5①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的

8、顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由____________________个硼原子构成。其中B—B键的键角为____________。[解析]①原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体。②每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20