高中化学必修二第1章复习题

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1、《原子结构与元素周期律》测试题一、选择题（每小题最多有两个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列关于188O的叙述中，错误的是（）A、质子数为8B、中子数为8　C、电子数为8D、质量数为182．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为()A、16B、18C、20D、223．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：　　　　　　　（　　）①质量相同②碳原子数和氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等　A．①②③　　B．②③④　　C．①②④　　D．①③④4．下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是　　（　　）　 A．F-B

2、．Cl　　　C．NH3　　　D．NH2-5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　（　　）　A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数　B．得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强　C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大　D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高6．在下列元素中,原子半径最小的是（）A．NB．FC．MgD．Cl7．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．氘和氕B．水和重水C．石墨和金刚石D．纯碱和烧碱8．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3

3、个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y29．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH410．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫的电子能力强的是（）A．全部B．②③④C．①②④D．除①以外11．已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是(

4、)A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶112．氯只有35C1和37C1两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A．5∶2∶1B．5∶2∶2C．9∶3∶1D．9∶3∶213．运用元素周期律，判断下列说法是否正确（D）A．Be是一种金属元素，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物B．砹（At）是一种非金属元素，HAt不稳定，AgAt是难溶于水和硝酸的有色物质C．Sr可能难溶于水和强酸，Sr（OH）2为强碱4D．AsH3是

5、无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸14．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有()A．3种B．6种C．9种D．12种15．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小。则他们的原子序数由小到大的顺序是（）A．badceB．ebadcC．baedcD．cdeab16．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为

6、18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（）A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子17．下列元素一定是主族元素的是()A．元素最高正价为+7B．元素原子的最外层电子上只有一个电子C．除最外层外,其他各层的电子数均达到2n2(n为电子层数)D．元素的最高价氧化物对应水化物是一种稳定的强酸18．X+、Y+、Z2-是三种短周期元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素

7、X、Y、Z的下列叙述正确的是（）A．原子序数X>Z>YB．原子半径Y>Z>XC．离子半径Z2->X+>Y+D．一定能形成化合物Y2Z2和X219、美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和大学。工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩。1940年他发现了94号元素，则关于94号元素的推断错误的是（）A．位于第7周期　　　　　B．是VIII族元素C．元素原子失电子能力弱于钫D．属于过渡元素20．同一周期中，元素的得电子能力强弱与下列变化顺序不一样的是（）A．原子半径的大