第二节离子反应及其发生的条件教案

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1、第二节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件　　　　主讲教师：周忠友［教学目标］知识与技能　　　　　１．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。　　　　　２．培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法　　　　　通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。情感·态度·价值观　　　　　通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。［教学重点］　　　　　离子反应的概念及其发生的条件。［教学难点］　　　　　离子方程式的书写教学设计［教学准备］实验药品：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、N

2、aCl溶液实验仪器：烧杯、试管［教学过程］（实验探究）：实　验现　象１.向盛有２mＬCuSO4溶液的试管里加入２mＬBaCl2溶液白色沉淀CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2２.向盛有２mＬCuSO4溶液的试管里加入２mＬNaOH溶液蓝色沉淀CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓３.向盛有２mＬCuSO4溶液的试管里加入２mＬNaCl溶液无现象　（学生讨论完成实验）（学与问）从电解质在溶液中电离的角度分析为什么向盛有２mＬCuSO4溶液的试管里加入２mＬNaCl溶液无现象？[讲解]CuSO4＝Cu2++SO42-NaCl＝Na++Cl-　　通过以

3、上两物质的电离，我们不难发现硫酸铜与氯化钠的混合溶液，其实就是电离出来的铜离子、硫酸跟离子、钠离子及氯离子所形成的混合溶液而已。（学与问）向盛有２mＬNa2SO4溶液的试管里加入２mＬBaCl2溶液CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2［讲解］同样通过各物质的电离可以得出该反应，其实质上是电离出来的硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡。而其他离子依然以离子形式存在溶液中。［总结引入课题］用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。我们这节课的主要内容就来探究离子反应及其发生的条件。［板书］第２节、离子反应　　　第２课时、离子反应及其发生的条件定义：用实际参加反应的离

4、子的符号表示离子反应的式子［讲解］通过实验我们了解到离子反应方程式是由实际参加反应的离子符号表示，那么我们该如何正确书写离子反应方程式呢？［板书］离子反应方程式书写的步骤：１.正确书写反应的化学方程式并配平２.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形状，其余保留化学式３.将不参加反应的离子（两边都有的离子）从方程式两端删去４.检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等［讲解］为了能更好的解题我们还需要了解哪些离子或者物质不能删。不可拆的物质：１）难溶性酸碱盐：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3等　　　　　　　　　　　　　　　　弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3

5、等２）弱电解质　　　弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等H2O３）单质、气体、氧化物　如：Fe、O2、CO2、Fe2O3等［练习］能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　A硫酸铝溶液中加入过量氨水　　　　Al3++3OH-==Al(OH)3↓　　　B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水　　　Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-　　　C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气2OH-+Cl2==ClO-+Cl-+H2OD稀硫酸中加入铁粉　　2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑［解析］［练习］请同学们写出下列反应的化学方程式及对应的离子反应方程式(1)氢氧化钠溶液与盐酸的反应(2)

6、氢氧化钾溶液与硫酸的反应(3)氢氧化钠溶液与硫酸反应(4)氢氧化钡溶液与硝酸反应［分析板书］酸碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O［思考与交流］不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？［学生讨论板书］化学反应方程式的意义：表示一个具体的化学反应离子反应方程式的意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。［练习］请同学们判断下列反应能否发生，能发生的反应写出化学反应方程式及离子反应方程式。(1)氢氧化钠溶液与

7、氯化铜溶液(2)碳酸钠溶液与盐酸溶液(3)三氧化二铁与一氧化碳在高温条件下(4)钠与硫酸铜溶液(5)氯化钠溶液与硫酸铜溶液［讲解］［总结板书］离子反应发生的条件：1）反应是否生成难溶于水的物质2）反应是否生成难挥发性物质（气体）3）反应是否生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）4）反应是否发生氧化还原反应［讲解］只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定，以及清除水中污染物等方面有重要的意义。［学习资料］哑泉之谜------诸葛亮未解奥秘《三国演义》中有这么一个故事：诸葛亮第四次释放