第二节 电子层结构与元素周期律

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1、第二节电子层结构与元素周期律1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。一、元素周期表的结构门捷列夫的元素周期表形式多样的周期表螺旋型周期表周期过渡元素金属非金属氢锂钠钾铷铯钫1234567铍钙锶钡镭钪钇钛锆铪104Rf钒铌钽105Db铬钼钨106Sg锰锝铼107BhⅧ铁钌锇钴铑铱镍钯铂铜银金锌镉汞硼铝镓铟铊碳硅锗锡铅氮磷砷锑铋氧硫硒碲钋氟氯溴碘砹氖氩氪氙氡氦

2、镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥锕钍镤铀镎钚镅锔锫锎锿镄钔锘铑镧系锕系108Hs109Mt110Uun111Uuu112Uub周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB镁周期表中，行称为周期，列称为族共七个周期，周期序数等于电子层数1234567短周期长周期1、周期周期表的结构电子层数相同，原子序数递增不完全周期族过渡元素金属非金属氢锂钠钾铷铯钫1234567铍钙锶钡镭钪钇钛锆铪104Rf钒铌钽105Db铬钼钨106Sg锰锝铼107BhⅧ铁钌锇钴铑铱镍钯铂铜银金锌镉汞硼铝镓铟铊碳硅锗锡铅氮磷砷锑铋氧硫硒碲钋氟氯溴碘砹氖氩氪氙氡

3、氦镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥锕钍镤铀镎钚镅锔锫锎锿镄钔锘铑镧系锕系108Hs109Mt110Uun111Uuu112Uub周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB镁周期表共18列，8、9、10三列叫Ⅷ族最后一列(18列)稀有气体称为0族仅由长周期元素组成的族称为副族(B)，都是金属由长、短周期元素组成的族称为主族(A)，共7个VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个族用罗马数字表示序数过渡元素金属非金属同周期元素电子层数相同同周期元素特点氢

4、锂钠钾铷铯钫1234567铍钙锶钡镭钪钇钛锆铪104Rf钒铌钽105Db铬钼钨106Sg锰锝铼107BhⅧ铁钌锇钴铑铱镍钯铂铜银金锌镉汞硼铝镓铟铊碳硅锗锡铅氮磷砷锑铋氧硫硒碲钋氟氯溴碘砹氖氩氪氙氡氦镧系锕系108Hs109Mt110Uun111Uuu112Uub周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB镁同主族元素最外层电子数相同同主族元素特点最外层电子数与族的序数相同氢锂钠钾铷铯钫1234567铍钙锶钡镭硼铝镓铟铊碳硅锗锡铅氮磷砷锑铋氧硫硒碲钋氟氯溴碘砹氖氩氪氙氡氦周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族镁s区—为ⅠA，ⅡA族

5、元素，价电子构型为是ns1或ns2，该区元素原子容易失去最外层电子，都是活泼的金属元素p区—为ⅢA~ⅧA族元素，价电子构型为ns2np1～ns2np6（He除外）。该区元素大多是非金属元素。d区—为ⅢB~ⅧB族元素，价电子构型为(n-1)d1-10ns1-23．元素的分区ds区—为ⅠB~ⅡB族元素，价电子构型为(n-1)d10ns1-2该区元素都是过渡元素。f区—为镧系、锕系元素，价电子构型为(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns23．元素的分区一、原子半径(r)二、解离能(I)三、电子亲和能(E)四、电负性(x)二、元素性质的周期性根据原子

6、存在的形式，将原子半径分为以下三种：金属半径金属单质的晶体中，相邻两原子核间距的一半共价半径同种元素的两原子以共价单键结合时，两核间距的一半范德华半径分子晶体中相邻两分子的两原子核间距离的一半。稀有气体元素的原子半径就是范德华半径一般而言，共价半径最小，金属半径其次，范德华半径最大1、原子半径（r）原子半径的变化规律主族元素：从左到右r减小从左到右，元素的原子序数逐渐增大，核电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强主族元素：从上到下r增大从上到下，元素原子的电子层数和核电荷数都在增加，但前者是主要影响因素，核电荷数的影响减小，电子离原子

7、核的距离逐渐变远2、解离能基态气体原子失去最外层一个电子成为气态+1价正离子所需的最小能量称为该元素的第一电离能，用I1表示，单位为kJ/mol再从正离子相继逐个失去电子所需的最小能量则称为第二、第三、……电离能，用I2表示。依此类推。通常I1

8、原子的有效核电荷数、原子半径和原子的电子层构型原子半径越大，有效核电荷数越小，电离能就越小；原子半径越小，有效核电荷数越大，电离能就越大