硫酸亚铁铵晶体的成分分析和检验

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1、硫酸亚铁铵晶体的成分分析和检验【探宄一】定性探宄硫酸亚铁铵晶体的组成1、选择合¥的药品和试剂，设计实骑方案，确定浅绿色晶体是硫酸亚铁铵对象所需试剂和药品实验方案【探宄二】定量探宄硫酸亚铁铵的组成2、取3份均为7.84g的(NH4)xFey(S04)z.nH2O,进行实验。①向一份中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.68gNH3;②向第二份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。③加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。•AiBc•:一严■I■1002003001刺余固体质里g7.84g6.40g5.6

2、8g已知：硫酸亚铁铵晶体受热时，200°C以下只失去结晶水相对原子质量：H-l、N-14、Fe—56、S—32、0-16、Ba-137(1)加入NaOH产生NH3的离子方程式;加入BaCl2产生白色沉淀的离子方程式。(2)请求出化学式中X、Y、Z的比值。(3)请写出硫酸亚铁铵晶体的化学式。(4)写出A点到B点反应的化学方程式。(5)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是(6)请描述洗涤沉淀的操作一(7)判断沉淀是否洗涤干净：【探宄三】定量探宄硫酸亚铁铵中Fe2+的物质的量3、为探宂硫酸亚铁铵品体的纯度

3、，称取2g的该硫酸亚铁铵样品，制成溶液。用0.040mol/L的标准酸性KMnO4溶液进行滴定。(1)本实验的指示剂OA.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要(2)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在(±真“酸式”或“碱式”)滴定管。写出滴定过程中的离子方程式(3)判断该反应到达滴定终点的现象为__(4)滴定操作中，如果滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分奋气泡，滴定结束后气泡消失，则滴定结果将(填偏大、偏小或不变)⑸滴定终点时，用去25mL酸性KMnO4溶液，则该硫酸亚铁铵样品的质量分数为。【实战演练】某化学小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计测定其组成，

4、他们进行了以下实验：I.向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一-种浅蓝绿色硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多.将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100()C失去结晶水，质量变为5.68gII.选择下图所示部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置锥形瓶屮，再向锥形瓶屮加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生气体并测出气体质量0.68g.III.向A中加入适量3%H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量1.6g.根据上述冋答下列问题：(1)1中，要检验Fe

5、2+溶液中是否含有Fe3+常用试剂是,“一系列操作”依次为、和过滤.(2)II中，选择装置是A接接(填代号)，A装置中未使用分液漏斗理由是(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液操作方是,吸收A中产生气体所用试剂应是,小组同学保证A中产生气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再操作是_(4)根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中3042_的质量为g，摩尔盐屮n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42-):n(H2O)=