邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁实验指导

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1、仪器分析实验实验二邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁——标准曲线法一、实验目的：1．掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的原理和方法；2．学会标准曲线的绘制方法及其使用。二、原理：1.定量分析依据：A=κbc2.有关反应：4Fe3++2NH2OH·HCl=4Fe2++N2O↑+4H++2H2O+2Cl－橙红色配合物3.显色条件vpH值控制：pH≈5.0。v显色时间：15minv显色温度：室温v显色剂及用量：邻二氮菲2.00mL4.测量条件Øλmax=510nmØ参比溶液：试剂空白Ø吸光度范围：0.2-0.8三、仪器：可见分光光度计，1

2、cm比色皿、100mL容量瓶1个，20mL移液管1支，50mL容量瓶10个，10mL吸量管1支，1mL吸量管（或移液管）1支，5mL移液管1支，2mL移液管1支。四、试剂：①铁贮备液（100µg/mL）：准确称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]于100毫升烧怀中（或0.8640g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O，其摩尔质量为482.18g/mol），加50毫升1+1H2SO4，完全溶解后，移入1000ml的容量瓶中，并用水稀释到刻度，摇匀，此溶液中Fe的质量浓度为100.0µg/

3、mL。（实验室准备好）②铁标准溶液（20.00μg·mL－1）移取100.0μg·mL－1铁标准溶液20.00mL于100mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至标线，摇匀。(学生自行配制)③10%盐酸羟胺水溶液：（用时配制）。④0.5%邻菲罗啉水溶液：配制时加数滴盐酸能助溶液或先用少许酒精溶解，再用水稀释至所需体积。（临用时配制）或（避光保存，两周内有效）。⑤HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5.0）:称取40克纯醋酸铵加到50毫升冰醋酸中，加水溶解后稀释至100毫升。仪器分析实验五、测定步骤：1、标准曲线的绘制：（1）分别吸取铁的标准溶

4、液0.00、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml于7支50ml容量瓶中，加水至刻度；（2）依次分别加入10%盐酸羟胺溶液1ml，混匀，加入5mlpH≈5.0缓冲溶液，摇匀，加入0.5%邻菲罗啉溶液2ml，摇匀，（3）放置15分钟后，在510nm波长处，用1cm比色皿，以试剂空白作为参比，测定各溶液的吸光度。附721型分光光度计操作过程：v1.检查仪器各调节钮的起始位置是否正确，选择波长，并将灵敏度档置第1档v2.接通电源，打开开关v3盖上比色皿暗盒盖，用调“100%”调节器使电表指针处于透过率“100

5、%”位，打开比色皿暗盒盖，用调“0”调节器使电表指针处于透过率“0”位；预热20minv4.放入参比溶液及试样溶液v5.校准：拉动吸收池拉杆，使参比溶液置于光路中，打开比色皿暗盒盖，用调“0”调节器使电表指针处于透过率“0”位；盖上比色皿暗盒盖，用调“100%”调节器使电表指针处于透过率“100%”位。重复校正至稳定v6.若调“100%”调节器不能使电表指针处于透过率“100%”位，打开比色皿暗盒盖，则应放大灵敏度，重新调整直至稳定v7.盖上样品盖，拉动吸收池拉杆，依次将待测溶液推入光路，读出吸光度值A。连续读数后，立即打开比色

6、皿暗盒盖,取出吸收池，参比溶液不取出。v8.再放入其他浓度待测溶液，继续调“0”及”100%”，按前面的“校准”步骤重新调整直至稳定，再测量其他浓度待测溶液的吸光度A。v9.测量完毕，取出吸收池，各旋钮置于原来位置，电源开关置于“关”，拔下电源插头。v10.比色皿用纯水洗净后倒置于滤纸上晾干。（4）以吸光度为纵坐标，铁含量（µg，50ml）为横坐标，用软件（excel或origin）绘制出标准曲线。编号0#1#2#3#4#5#6#V（铁标液）/mL0.001.002.004.006.008.0010.00ρ（Fe）/μg·mL－

7、1A2、试样中铁含量的测定取3只洁净的50mL容量瓶，分别加入适量（以吸光度落在工作曲线中部为宜）含铁未知试液5.00mL，按步骤（前面步骤1标准曲线的绘制）显色，测量吸光度并记录，由线性回应方程式求出相应的铁含量。（记录格式参考下表）。仪器分析实验六．注意事项（1）显色过程中，每加入一种试剂均要摇匀。（2）试样和工作曲线测定的实验条件应保持一致，所以最好两者同时显色同时测定。七．思考题（1）T与A两者关系如何？分光光度测定时，一般读取A值，该值在标尺上什么范围好？为什么？如何控制被测溶液的A值在此范围内？